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將0.1mol·L^-1K₂SO₄溶液、0.2mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液與水混合，欲使混合溶液中K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-物質的量濃度為0.1mol·L^-1、0.1mol·L^-1、0.2mol·L^-1，則所用的K₂SO₄溶液，Fe₂(SO₄)₃溶液、水的體積比約為（）

A．1：1：1

B．2：1：1

C．1：1：2

D．2：1：2

解析試題分析：1L的0.1mol·Ｌ^－１的K_２SO_４溶液Ｋ^＋有0.2mol, SO_４^２－0.2mol,1L的0.2mol·Ｌ^－１的Al_２（SO_４）_３溶液, Al³^＋0.4mol。但Ｋ^＋、Al³^＋濃度分別為0.1mol·Ｌ^－１、0.1mol·Ｌ^－１。所以其Ｋ^＋、Al³^＋體積比2比1才可，K^＋2L，Al³^＋1L此時兩者都是0.4mol, SO_４^２－為0.8mol,所以加水1L,才使K^＋、Al³^＋、SO_４^２－的濃度為0.1mol·L^-1、0.1mol·L^-1、0.2mol·L^-1。故選B。
考點：化學計算

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學用語使用正確的是（）

A．CO₂的電子式：

B．次氯酸的結構式： H—O—Cl

C．中子數為18的氯原子結構示意圖：

D．二氧化硅的分子式為：SiO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室需要2.0 mol·L^-1NaOH溶液90mL，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用到的化學儀器有（填字母）

A．燒杯

B．100mL容量瓶

C．漏斗

D．膠頭滴管 E.玻璃棒

（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為          g；
（3）下列主要操作步驟的正確順序是                       （填序號）；
①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1—2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到100mL容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中；
（4）在實驗中其他操作均正確，如實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度         （填“偏高”或“偏低”或“不變”）；若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度         2.0 mol·L^-1（填“大于”或“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2L的水中含有0.5個N_A水分子

B．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Mg²⁺的個數為0.5N_A

C．1 mol H₂和O₂的混合氣體中含N_A個分子

D．11.2L NH₃中所含的原子數目為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為0.5mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為（）

A．2.5×10¹⁹個

B．2.5×10²²個