Question

將8g鐵片放入100 mL CuSO₄溶液中，Cu²⁺全部被置換后，取出附有銅的鐵片洗滌、干燥、稱重，其質(zhì)量變?yōu)?．2g，則原溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是

A．0.125ol／L

B．0.175mol／L

C．0.25 mol／L

D．0.5 mol／L

Answer 1

C

解析試題分析：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu.由方程式可看出：若有56克鐵參加反應(yīng)，就消耗1mol硫酸銅，產(chǎn)生64克銅。即：反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加8克，就有1mol硫酸銅反應(yīng)、現(xiàn)在固體質(zhì)量增加了8.2-8=0.2克，所以反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量為：(0.2/8)×1mol=0.025mol.所以C(CuSO₄)=n/V=0.025mol/0.1L=0.25mol/L.選項為：C.
考點：考查量差法進(jìn)行化學(xué)計算的知識。