【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次減小，其中只有Z為金屬元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數相差4。下列說法正確的是（ ）
A. W的簡單陰離子半徑一定大于Z的簡單陽離子半徑
B. 非金屬性：X>Y，所以X和Y分別對應含氧酸的酸性：X一定強于Y
C. X、 Y形成的單質一定都是雙原子分子
D. Z、W形成化合物的電子式為
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【題目】已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系的是（ ）
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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是
A. D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族
B. 四種元素的原子半徑：A<B<C<D
C. B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質
D. 一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質
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【題目】下圖為相關物質間的轉化關系，其中甲、丙為生活中常見的金屬單質，乙、丁為非金屬單質且丁為氣態，E為白色沉淀，D為淺綠色溶液。請回答：
（1）組成甲的元素在元素周期表中的位置為____________，請列舉乙單質的一種用途__________，用電子式表示丁的形成過程________________________
（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體，該膠體的膠粒成分是________________（化學式）
（3）反應①的離子方程式為____________________________
（4）將B的稀溶液加水稀釋，在圖中畫出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢曲線。__________
（5）將等物質的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中離子的物質的量濃度由大到小的順序為：________________________
（6）若反應②中鹽酸過量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發生了變化，該反應的離子方程式為________________________________________，小輝同學欲設計實驗，驗證D溶液中的陽離子尚未完全被氧化，請你將實驗過程補充完整：取反應液少許于試管中，滴加______________________，則證明D中的陽離子未完全被氧化。
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【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。
（1）寫出在高溫下發生反應①的化學方程式______________________________________________
（2）生產中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：________________________________
（3）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_______________________
（4）某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據要求回答問題：
① 請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是___________
② 在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是____________________________
③ 兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是____________________、______________________
（5）工業上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2 + CH4
2CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷體積分數為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為________________ (保留兩位小數，鉬的相對原子質量為96)
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：
（1）I的最高化合價為__________，J價電子排布圖__________。
（2）寫出基態時G元素原子中，電子占據的最高能層符號為__________，該能層具有的原子軌道數為____________ 。
（3）第一電離能介于R、B之間的第二周期元素有_____________種。
（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是__________。
a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區元素
b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區元素
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區元素
d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子J3+與配位體AB-構成，配位數為6,甲的水溶液可用于實驗室J2+的定性檢驗，此方法檢驗J2+的離子方程式為_____________________。
（6）寫出Q元素的簡寫電子排布式___________________________________。
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【題目】工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5流程：
（1）步驟①所得廢渣的成分是____________（寫化學式），操作I的名稱__________；
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）
2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是_____________________________；
③中X試劑為（寫化學式）______________________________________；
（3）④的離子方程式為 ___________________________________________；
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH為____________；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)< _____________；(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質有__________和_______________。
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【題目】某有機反應中間體(M)的一種合成路線如圖所示。
③標準狀況下，氣態烴A的密度是H2的14倍
④芳香族化合物H能發生銀鏡反應
請回答下列問題：
（1）B的名稱（系統命名）為_____________ ；H→I的反應類型為___________;
（2）J中官能團的名稱為_________，
（3）G→H的化學方程式為____________________________________________;
（4）D+J→M的化學方程式為__________________________________________;
（5）寫出符合下列條件的J的所有同分異構體的結構簡式________（不考慮立體異構）。
①苯環上連有-NO2 ②核磁共振氫譜有3個峰
符合以上條件的J的所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同，該儀器是__________________(填選項字母)。
a.質譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀
（6）結合已有知識和相關信息，寫出以CH3CHO和E為原料，經三步制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例為：
_____________
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【題目】A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：
①A、B、E、F、G能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，I能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使濕潤的石蕊試紙變色；
②A和I相遇產生白色煙霧；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；
⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產生E和H2O；
⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內壁出現油狀液滴并產生A。
回答下列問題：
（1）A的化學式是__________，②中煙霧的化學式是______________；
（2）④中發生反應的化學方程式是____________________________________________；
（3）⑤中發生反應的化學方程式是_________________________________________；
（4）C的化學式是__________，D的化學式是__________；
（5）⑦中發生反應的化學方程式是____________________________________________；
（6）H的化學式是__________。
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