【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是 （ ）
A. 電池工作時，CO32-向電極B移動
B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2 +2e- +2OH- = 2H2O
C. 電極B上發(fā)生的電極反應為：1/2O2+2e- + CO2 = CO32-
D. 反應CH4 + H2O= 3H2 + CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子
【答案】C
【解析】明顯該電池中，通入氧氣的是正極，通入CO和H2的是負極。在原電池中陰離子向負極移動，所以碳酸根向電極A移動，選項A錯誤。整個體系中根本就不存在氫氧根離子，所以選項B的反應不可能發(fā)生，選項B錯誤。正極是氧氣得電子，根據(jù)圖示看出，反應物為氧氣和二氧化碳，應該生成電解質(zhì)中的碳酸根，所以方程式為1/2O2+2e- + CO2 = CO32-，選項C正確。反應CH4 + H2O= 3H2 + CO中，C元素由甲烷中的-4價轉(zhuǎn)化為CO中的+2價，所以每個C失去6個電子，即每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，選項D錯誤。
天天向上課時同步訓練系列答案
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設計了如下圖所示的實驗裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X）。
(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→ → → →D;
(2)反應開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_______________________________________；
(3)裝置 C中的NaOH溶液能用下列____代替；
a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.飽和NaHSO3溶液
裝置D的作用是____________________________
(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是( )
A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
C. 所加的燒堿溶液pH＝13.0
D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.將40g NaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
B.標準狀況下，18g水的體積約為22.4L
C.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
D.常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是一種放射性核素，可治療多種皮膚病。下列有關(guān)該核素說法正確的是
A. 
的摩爾質(zhì)量是32
B. 
和
互稱為同位素
C. 1mol 
含質(zhì)子數(shù)約為32×6.02×1023
D. 由質(zhì)量數(shù)可以判斷其在周期表的位置
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用，有利于緩解溫室效應帶來的環(huán)境問題。
（1）用二氧化碳合成甲醇。
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1＝－484 kJ/mol
2CH3OH(g) ＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H2＝－1348 kJ/mol
在催化劑作用下，CO2（g）和H2（g）反應生成CH3OH（g）和H2O（g），該反應的熱化學方程式是________。
（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以納米二氧化鈦膜為工作電極，常溫常壓電解CO2，可制得LDPE，該電極反應可能的機理如下圖所示。
① 過程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。
② CO2轉(zhuǎn)化為LDPE的電極反應式是（補充完整并配平）________
2n CO2 + □________ +□________= 
+ □________。
③工業(yè)上生產(chǎn)1.4×104 kg 的LDPE，理論上需要標準狀況下CO2的體積是______L。
（3）用二氧化碳與環(huán)氧丙烷(
)反應合成可降解塑料PPC，同時也能生成副產(chǎn)物CPC，其化學反應過程中的能量變化如下圖所示；在不同溫度和壓強下，PPC的選擇性（產(chǎn)物中PPC的質(zhì)量與產(chǎn)物總質(zhì)量的比值）和總產(chǎn)率（產(chǎn)物總質(zhì)量與反應物投料總質(zhì)量的比值）如下表所示。
①通過表中數(shù)據(jù)ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的結(jié)論是________；在25℃時，實際生產(chǎn)中選擇反應壓強為1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。
②通過表中數(shù)據(jù)ⅱ、ⅳ、ⅴ可知溫度升高會使PPC的選擇性下降，結(jié)合上圖說明其原因可能是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．日常生活中炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：
①鐵鍋的銹蝕主要是形成了_____________填（“原電池”或“電解池”)，發(fā)生__________腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。
②寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應式： _______________________________
II．①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸、導線等為原材料，實現(xiàn)了通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。請在框圖空白處畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應的電化學裝置圖，并在圖中進行必要的標注。_______________________
②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，而銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：_______________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )
A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）
B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH—）減小
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D. 常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
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