【題目】將等物質的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈( )
A.紫色B.紅色C.藍色D.無色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度條件下,N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化曲線如下圖。
(1)曲線_______(填“a“或“b”")是加入催化劑時的能量變化曲線, N≡N鍵能為946kJ/mol,N-H鍵能為391kJ/mol,則H-H建能為_______kJ/mol。
(2)水的自偶電離方程式為2H2O
H3O++OH-,液氨也能發生自偶電離，寫出液氨的自偶電離方程反應過程式_________;NH2-電子式為________。
(3)次氯酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序為________;將氨氣通入到次氯酸鈉溶液中可制得聯氨(N2H4),寫出反應的離子方程式__________;用四氧化二氮作助燃劑,聯氨可作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),ΔH,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),ΔH3=+ 57kJ/mol,寫出氣態的聯氨在四氧化二氮氣體中燃燒生成兩種無污染氣態產物的熱化學方程式______。
(4)將2.04mol/L的氨水與0.02mo/L的硝酸銀溶液等體積混合得到混合溶液，混合體系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3·H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常數表達式K=_________;在常溫時K=1×107,由于氨水過量,銀離子幾乎反應完全,計算此時混合溶液中c(Ag+)=_________mol/ L。
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【題目】有關苯分子中的化學鍵描述正確的是( )
A. 每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵
B. 每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵
C. 碳原子的三個sp2雜化軌道與其他形成兩個σ鍵
D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他形成σ鍵
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是 （ ）
A. 電池工作時，CO32-向電極B移動
B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2 +2e- +2OH- = 2H2O
C. 電極B上發生的電極反應為：1/2O2+2e- + CO2 = CO32-
D. 反應CH4 + H2O= 3H2 + CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子
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【題目】在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是（ ）
A.FeCl3溶液有殺菌消毒作用
B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C.FeCl3溶液能產生Fe（OH）3沉淀堵住傷口
D.FeCl3能使血液發生化學反應
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【題目】下列關于物質特殊聚集狀態結構的敘述中，錯誤的是（ ）
A.等離子體的基本構成微粒的排列是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子
B.非晶體基本構成微粒的排列是長程無序和短程有序的
C.液晶內部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性
D.納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長程有序的
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【題目】鹵族元素是非常重要的非金屬元素，其單質和化合物有廣泛用途，化學性質也非常豐富。
（1）基態氯原子的價電子排布式為__________________，其核外電子占據的最高能層的符號是_________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是___________。
（3）ClO2—的立體結構為_______形，中心氯原子的雜化軌道類型為_________，寫出ClO2—一個等電子體的化學式 ______。
（4）下列分子中只存在s-p
鍵的是_____________。
A． H2 B．F2 C．HCl D．HClO
（5）CsICl2不穩定，受熱時可能按下列兩種方式分解，已知生成物晶格能越大反應越易發生，則CsICl2按下列______方式分解更合理。
A．CsICl2＝CsI+Cl2 B． CsICl2＝CsCl+ICl
（6）由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶胞結構如下圖所示，晶胞邊長為a nm（1nm＝10—9m）。
①該晶體的化學式為___________________。
②該晶體的密度為____________gcm—3。（結果保留1位小數）
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【題目】某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。
（1）反應開始至2 mim，Y的平均反應速率_________。
（2）分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式______________________________。
（3）當反應進行了3 min，該反應是否達到平衡___________（填“是”或“否”）。
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