Question

【題目】如圖所示甲、乙為相互串聯的兩電解池．試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為極，電極材料是 ， 電極反應式為 ．
（2）乙池中C（石墨）極電極反應式為 ， 若在乙池中滴入少量酚酞試液，電解一段時間后，鐵極附近呈色．
（3）若甲池A極增重1.28g，則乙池Fe極放出的氣體在標況下的體積為 ． 電解后，若乙池剩余溶液為400mL，則溶液的pH= ．

Answer 1

【答案】
（1）陰；精銅（或純銅）； Cu2++2e﹣=Cu
（2）2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；紅
（3）0.448L；13
【解析】解：（1）電解精煉的原理是粗銅做陽極，精銅做陰極，含銅離子的電解質溶液（CuSO4溶液或CuCl2溶液）進行電解反應，在陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應是Cu2++2e﹣═Cu，

所以答案是：陰；精銅（或純銅）； Cu2++2e﹣=Cu；（2）依據裝置圖分析可知，與電源正極相連的C電極為電解池的陽極，電極反應為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；Fe電極上是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為2H++2e﹣═H2↑，破壞水的電離平衡氫氧根離子濃度增大，鐵電極附近溶液變紅色，

所以答案是：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；紅； （3）甲池A為電解池的陰極，電極反應為Cu2++2e﹣═Cu，增重1.28g的銅物質的量為0.02mol，轉移電子物質的量為0.04mol；

乙池Fe電極上是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為2H++2e﹣═H2↑，依據電子守恒，生成氫氣0.02mol，放出氣體在標況下的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，依據水的電離氫離子和氫氧根離子守恒得到，生成氫氧根離子物質的量為0.04mol，c（OH﹣）= =0.1mol/L，溶液pH=13；

所以答案是：0.448L；13．