Question

【題目】物質生產工藝的設計，必須牢牢抓住物質的性質，而推斷化合物的化學性質，常從兩個角度Ⅰ、物質的屬類（如氧化物、酸、堿或鹽等）；Ⅱ、組成元素的化合價（是否處于最高價、中間價態或最低價）。請回答2

（1）已知SiO2是一種難溶于水的酸性氧化物，試寫出一個化學方程式表示該物質具有的化學性質：__________________________________；

（2）已知，黃銅礦冶煉銅產生的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多種氧化物，工業生產過程中可利用該爐渣制備Fe2O3。利用爐渣制備氧化鐵的生產流程示意圖如下：

①若鹽酸浸泡后所得濾液用氯氣處理，反應的離子方程式為______________________；經“足量的NaOH溶液”處理后，存在于爐渣中的鋁元素最終以_____________形式被除去。

A．Al B．Al(OH)3 C．Al3+ D．[Al(OH)4]—

②現有a、稀硫酸 b、HNO3溶液 c、KSCN溶液 d、KMnO4溶液 e、NaOH溶液 f、碘水等試劑，為檢驗原爐渣中是否含有FeO，應該選擇上述試劑中的_________________（填試劑對應的字母）。若存在FeO，將觀察到的現象是________________________。

Answer 1

【答案】 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl— D a、d 高錳酸鹽顏色褪去

【解析】（1）酸性氧化物能夠與堿反應。

（2）①氯氣氧化亞鐵離子；鋁離子與過量的強堿反應生成偏鋁酸根子離子。

②爐渣中加入足量的稀鹽酸進行溶解，過濾，得到的濾液中再滴加KMnO4溶液，如果溶液褪色，說明溶液中含有亞鐵離子。

（1）已知SiO2是一種難溶于水的酸性氧化物，能夠與堿反應生成鹽和水，反應化學方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；正確答案：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

（2）①若鹽酸浸泡后所得濾液用氯氣處理，溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—；經“足量的NaOH溶液”處理后，鋁離子與過量的堿反應生成偏鋁酸鹽，以[Al(OH)4]—形式存在；正確答案：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—；D。

②爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多種氧化物，加入足量的稀硫酸進行溶解，過濾，得到的濾液中再滴加KMnO4溶液，如果溶液褪色，說明溶液中含有亞鐵離子，爐渣中含有FeO；正確答案： a、d； 高錳酸鹽顏色褪去。