Question

在某密閉容器內(nèi)有正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)，其中A、B為氣體，C為固體，若反應(yīng)開始經(jīng)s后達(dá)平衡。如圖：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________
(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率______________________
(3)要使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加可能的原因是____________
A．增大了B或C的濃度               B．使用了催化劑
C．縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大          D．升高了反應(yīng)溫度
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，向該容器中再充入0.5mol的He。若恒溫恒壓，，這時(shí)反應(yīng)速率    _________（填“加快”、“減慢”或“不變”），平衡_____________ （填“向正方向移動(dòng)”、“向逆方向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）；若恒溫恒容時(shí)，這時(shí)反應(yīng)速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”），反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率___________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

Answer 1

(1) 5A=3B+2C  (2)62. 5℅   (3)C  (4)減慢  向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 不變 不變

試題分析：（1）由圖可看出：A的物質(zhì)的量從0.4mol—0.15mol，是反應(yīng)物；B的物質(zhì)的量從0.15mol—0.3mol，是生成物；C的物質(zhì)的量從0—0.1mol，是生成物.這幾種物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比為：0.25：0.15：0.1=5：3：2根據(jù)它們反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的比等于化學(xué)方程式中該物質(zhì)的計(jì)量數(shù)的比。又因?yàn)樽罱K各種物質(zhì)都存在，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。可得方程式：5A（g）3B（g）+2C（s）.(2)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為：（0.25÷0.4）× 100%=62.5%。（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以要使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加，就要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。而增大B或C的濃度平衡逆向移動(dòng)。錯(cuò)誤。B使用催化劑平衡不移動(dòng)，對(duì)其轉(zhuǎn)化率無(wú)影響。錯(cuò)誤。C．縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大 ，能使平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，使A反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加。正確。D．升高了反應(yīng)溫度平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)為：C。(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，若恒溫恒壓，向該容器中再充入0.5mol的He。容器的體積就擴(kuò)大，反應(yīng)物、生成物的濃度減小，這時(shí)反應(yīng)速率減慢。由于反應(yīng)物的濃度減小的多，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。若恒溫恒容時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)。所以這時(shí)反應(yīng)速率不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也不變。（