Question

【題目】室溫下，關于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正確的是

A.c(NH3·H2O)=103mol·L1

B.加入少量水，溶液中增大

C.由水電離產生的c(OH)=1×1011mol·L1

D.加入等體積pH=3的鹽酸，所得溶液：c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A．一水合氨是弱電解質，部分電離，所以pH=11的NH3·H2O溶液中c(NH3H2O)＞10-3molL-1，故A錯誤；

B．一水合氨溶液中存在電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH－，加入水促進一水合氨的電離，銨根離子增多，一水合氨減少，溶液中比值增大，故B正確；

C．溶液中H+全部來自于水的電離，所以pH=11的NH3·H2O溶液中由水電離出的c(H+)等于由水電離出的c(OH)，因此c(OH)=10-11molL-1，故C正確；

D．pH=3的鹽酸濃度小于pH=11氨水濃度，二者等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)，根據電荷守恒得c(Cl-)＜c(NH4+)，但是一水合氨電離程度較小，所以存在c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D錯誤；

故選BC。