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在密閉容器中充入CO₂和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內的壓強為P₁，若控制容器的體積不變，加入足量的Na₂O₂，充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內的壓強為P₂，則P₁和P₂之間的關系是（）

A．P₁=P₂

B．P₁=2P₂

C．P₁=4P₂

D．P₁=8P₂

由十字交叉法得：

CO₂和CO的物質的量比為1：3，2CO₂＋2Na₂O₂=2Na₂CO₃＋O₂↑,CO＋Na₂O₂=Na₂CO₃,，即反應前4體積氣體，反應后為0.5體積，P₁=8P₂，選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

21.(9分) )等物質的量混合的NaH

CO₃和KHCO₃的混合物4.60 g，與1.00 mol/L的鹽酸反應．
(1)試分析，欲求標準狀況下生成的CO₂氣體的體積，還需要什么數據________(用a表示，并注明單位)．
(

2)利用所確定的數據，求標準狀況下CO₂氣體的體積(填寫下表)：

所需數據取值范圍	生成CO₂氣體的體積
鹽酸不足量時
鹽酸足量時

(3)若NaHCO₃和KHCO₃的物質的量不相等，則4.60 g的混合物與足量鹽酸完全反應時，標準狀況下生成的CO₂氣體的體積大于________L，小于________L.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Na₂CO₃和H₂O₂結合成棒狀晶體，Na₂CO₃·xH₂O₂（過氧化氫合相當于水合。注意：使用高濃度H₂O₂時一定要小心，防止爆炸生成水和氧氣），可消毒、漂白或作O₂源…。
現稱取一定質量的Na₂CO₃·xH₂O₂晶體加熱。實驗結果以溫度和相對質量分數示于下圖。

（1）該棒狀晶體的化學式Na₂CO₃·xH₂O₂中x= 。
（2）加熱過程中，在141℃時表現為放熱，其原因可能是：
a. Na₂CO₃·xH₂O₂分解放熱
b.產生的H₂O₂分解放熱
c. Na₂CO₃·xH₂O₂分解吸收熱量小于產生的H₂O₂分解放出的熱量
（3）事實上，Na₂CO₃·H₂O₂（x＝1時）是Na₂CO₄·H₂O（Na₂CO₄叫做過氧碳酸鈉）。洗衣粉中加入適

量的Na₂CO₄可以提高洗滌質量，其目的是對衣物進行漂白、消毒。試用化學方程式表示上述洗滌原理：                     。
（4）寫出Na₂CO₄溶液與稀硫酸反應的離子方程式                    。
（5）下列物質不會使過碳酸鈉失效的是

A．MnO₂

B．H₂S

C．CH₃COOH

D．NaHCO₃

(6) Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫的水溶液可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，最適合的過氧化物是，原因是。要使獲得的過氧化氫從其水溶液中分離出來，采取的措施是

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將30ml0.5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（現有等物質的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物a g 與100mL鹽酸反應，題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的分式表示
（1）該混合物中NaHCO₃和KHCO₃的質量比是___________________________
（2）如碳酸氫鹽和鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為____________________
（3）如鹽酸過量，生成CO₂體積為______________________________________________
（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩

余，

鹽酸不足量，要計算生成CO₂的體積，還需要知道_______________________

______________________________________________
（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質的量的混合，則a g 混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO₂的體積范圍是____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）往NaOH溶液中通入CO₂氣體充分反應后，在低壓和低溫下，小心地將溶液蒸干，得到白色的固體M，通入CO₂的體積V(CO₂)（標準狀況）與M的質量W的關系如下圖。

（1）A點時，M的化學式為_____________。
（2）C點時，通入CO₂氣體的體積為____________。
（3）B點時，M的組成成分的化學式及其物質的量為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

9.2g金屬鈉投入到足量的H₂O中，則產生的氣體中含有

A．0.2mol中子

B．0.4mol電子

C．0.2mol質子

D．0.4mol分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）為除去粗鹽中的Ca²⁺. Mg²⁺. SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）第④步中，寫出相應的離子方程式（設粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）
； _______________________________
（2）在（1）中應使用除雜試劑的化學式__________，在（2）中的操作名稱是_______。
（3）從實驗設計方案優化的角度分析步驟

②和④可否顛倒_

___________（填“是”或“否”，如果“否”，請說明理由。___________________________________________；
步驟③和④可否顛倒___________。
（4）若先用鹽酸再進行

操作⑤，將對實驗

結果產生影響，其原因是：

（5）判斷BaCl₂已過量的方法是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含0.14 mol Na₂CO₃的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀鹽酸，經充分反應后，溶液中各溶質的物質的量判斷可能正確的是( )

A．得0. 2 mol NaCl和0.08 mol NaHCO₃

B．剩0.04 mol Na₂CO₃，得0.20 mol NaCl

C．剩0.06 mol HCl，得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO₃

D．得0.06 mol NaCl和0.08 mol NaHCO₃

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