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21.(9分) )等物質的量混合的NaH

CO₃和KHCO₃的混合物4.60 g，與1.00 mol/L的鹽酸反應．
(1)試分析，欲求標準狀況下生成的CO₂氣體的體積，還需要什么數據________(用a表示，并注明單位)．
(

2)利用所確定的數據，求標準狀況下CO₂氣體的體積(填寫下表)：

所需數據取值范圍	生成CO₂氣體的體積
鹽酸不足量時
鹽酸足量時

(3)若NaHCO₃和KHCO₃的物質的量不相等，則4.60 g的混合物與足量鹽酸完全反應時，標準狀況下生成的CO₂氣體的體積大于________L，小于________L.

(9分)(1)鹽酸的體積a L
(2)

所需數據取值范圍	生成CO₂氣體的體積
鹽酸不足量時	a<0.0500	22.4a L
鹽酸足量時	a≥0.0500	1.12 L

(3)1.03　1.23

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）海洋是一個巨大的資源寶庫。海鹽應用很早，現在是氯堿工業的原料。
（1）用提純后的食鹽配制20%的NaCl溶液，應選用的儀器有__________（選填序號）。
a. 燒瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 膠頭滴管
（2）電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽或離子膜電解槽。圖7為陽離子交換膜電解槽（只允許陽離子通過）示意圖。

①請判斷E為_________極。
②制得的燒堿溶液從_______處（填字母）流出。
③制得的燒堿溶液中往往含有NaCl，檢驗其中含有Cl—的具體操作是：______________________________________________________________________。
（3）20℃時制得燒堿混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達到飽和狀態時其溶質質量分數的變化曲線如圖。現有20℃時，滿足曲線B點所示的溶液，可采用______________
方法降低NaCl的含量，達到提純目的，簡述理由_________________________________________________________________。

（4）欲測定某批次燒堿混合液產品（已知密度為ρg·cm—3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室以食鹽、二氧化碳、氨氣為原料模擬生產純堿，該實驗先制得

，進而制取純堿。主要裝置如下:

請回答下列問題:
(1)A中發生反應的離子方程式為；B中所盛的溶液為
。
(2)D裝置用來產生

,則固體D可以是(只填一種                               ；C裝置中球形漏斗的作用是                                     。
(3)向C中通人氣體時，應先通                  ，理由是
                                                   。C中反應的總的化學方程式為
                                                。
(4)C中分離出的

晶體可能含有的雜質有，用該

晶體制取純堿時，有的雜質不會影響純堿的純度。原因是
(用化學方程表示)。
（5）寫出用

制取純堿的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合物含有氯化鈉、碳酸鈉和氯化鉀。經分析知其中氯的質量分數為35.5%,則該混合物中碳酸鈉的質量分數可能為（）

A．20%

B．30%

C．45%

D． 55%。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）味精是烹制菜肴時常用的調味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學式為C₅H₈NO₄Na）。谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水。某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80％，NaCl含量≤20％”。某學校化學科研小組現對此味精中NaCl的含量進行測定。
Ⅰ．查閱資料：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定。
Ⅱ．設計實驗方案：
（1）實驗試劑：水、試劑X的溶液等
（2）實驗過程：

[
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①試劑X是，其作用是。
②操作（1）所需要的玻璃儀器有。
③操作（2）的名稱

是。
④通過計算判斷該味精中NaCl的質量分數，是否符合其包裝上標注的標準。
⑤如果溶液A為50 mL，則溶液A中NaCl的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入CO₂和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內的壓強為P₁，若控制容器的體積不變，加入足量的Na₂O₂，充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內的壓強為P₂，則P₁和P₂之間的關系是（）

A．P₁=P₂

B．P₁=2P₂

C．P₁=4P₂

D．P₁=8P₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K₂O）、過氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物．
（1）鉀和硝酸鉀反應可制得氧化鉀K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9．4gK₂O消耗的還原劑有___________g
（2）超氧化鉀和過氧化鉀都能與二氧化碳反應均生成氧氣和K₂CO₃，在醫院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．請嘗試寫出超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式____________,為了維持封閉環境氣壓穩定可以使用超氧化鉀和過氧化鉀的混合物使吸收的CO₂與生成的O₂體積相同（同溫同壓）,則它們的物質的量之比為______
（3）KO₂加熱至600℃部分分解得到固態混合物 A．6．30g A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1．12L（標準狀況），如果產物A只含有兩種化合物，寫出所有可能組成的化學式組合，并計算A中兩種化合物的物質的量之比．________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制100 mL 1.0 m