Question

【題目】常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A.c()相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)

B.將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH-)＋c()＋c(NH3·H2O)

C.溶液X：10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl；溶液Y：10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa，則：X中離子總濃度>Y中離子總濃度

D.少量的氯氣通入過量冷的0.1 mol·L-1NaOH溶液中：c(Na+)＝c(HClO)＋c(ClO-)＋c(Cl-)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A．(NH4)2SO4可以電離出兩個銨根，所以c()相等時，其濃度最小，NH4HSO4可以電離出氫離子抑制銨根的水解，所c(NH4HSO4)< c(NH4Cl)，則三種溶液的濃度大小關系為：c(NH4Cl)> c(NH4HSO4)> c[(NH4)2SO4]，故A錯誤；

B．析出部分NaHCO3晶體后，可以認為溶液中溶質為NH4Cl和NaHCO3，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c()=c(OH-)+c(HCO)+2c()+c(Cl-)，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCO)+c()+c(H2CO3)，c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，聯立可得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()+c(NH3H2O)，故B正確；

C．NaCl溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-)，所以溶液中離子總濃度即為2[c(Na+)+c(H+)]，同理可得醋酸鈉溶液中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)]，兩溶液中c(Na+)相同，但醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解使溶液顯堿性，所以氫離子濃度較小，則X中離子總濃度>Y中離子總濃度，故C正確；

D．少量的氯氣通入過量冷的0.1 mol·L-1NaOH溶液中，溶液中的溶質為NaCl、NaClO、NaOH，所以c(Na+)>c(HClO)＋c(ClO-)＋c(Cl-)，故D錯誤；

故答案為BC。