Question

【題目】中和滴定是高中化學重要的定量實驗。請回答下列問題：

（1）用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況會造成測定結果偏高的是____(填選項字母)。

A.滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度

B.盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用NaOH溶液潤洗

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗

D.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

（2）取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.02mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發生反應的離子方程式為：____。

（3）一滴定數據如下：

滴定次數	待測液體積(mL)	標準KMnO4溶液體積(mL)
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定時，該反應速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為____（填離子）對該反應具有催化作用，KMnO4溶液應裝在____(填“酸”或“堿”)式滴定管中；滴定終點的現象是____。

②該草酸溶液的物質的量濃度為_____。

Answer 1

【答案】CD 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O Mn2+ 酸 當加入最后一滴KMnO4后，錐形瓶中溶液由無色變為紅色，且半分鐘內不褪色 0.04mol·L－1

【解析】

（1）A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確，導致V（標準）偏小，根據c（待測）=分析，測定結果偏低，故A錯誤；

B．盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用NaOH溶液潤洗，此操作正確，不影響測定結果，故B錯誤；

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度減小，導致V（標準）增大，根據c（待測）=分析，測定結果偏高，故C正確；

D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，導致V（標準）增大，根據c（待測）=分析，測定結果偏高，故D正確；

故選CD；

（2）在硫酸提供的酸性條件下高錳酸鉀與草酸發生反應生成二氧化碳、硫酸錳和水，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

（3）①滴定剛開始時，只有酸性高錳酸鉀和草酸反應，反應較慢，隨著反應的進行生成Mn2+，一段時間后突然加快，說明反應的產物Mn2+對該反應具有催化作用，加快了反應速率；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，所以應該使用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液；滴定結束前混合液為無色，滴定結束時混合液變成了紫紅色，所以滴定終點現象為：當加入最后一滴KMnO4后，錐形瓶中溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色；

故答案為：Mn2+；酸；當加入最后一滴KMnO4后，錐形瓶中溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色。

②三次滴定消耗標準液體積為19.90mL，20.00mL，20.10mL，三次數據均有效，消耗標準液的平均體積為：=20.00mL，高錳酸鉀的物質的量為：0.02mol/L×0.020L=0.0004mol，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8

H2O可知，n（H2C2O4）=n（KMnO4）=0.001mol，待測液草酸的物質的量濃度為：=0.04 molL-1；
故答案為：0.04 molL-1；