Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，根據(jù)表中所列出的元素回答下列問題。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				a	b	c	d
3	e	f	g	h		i	j

（1）f和d形成的物質(zhì)的化學(xué)式為____。

（2）ac2分子的電子式為___。

（3）g單質(zhì)溶于NaOH溶液的離子方程式為____。

（4）e單質(zhì)在氧氣中點燃得到淡黃色固體

①淡黃色固體的電子式為___，

②該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵的類型有___。

（5）為了比較該部分周素表中非金屬元素的非金屬性強弱，以下說法不正確的是___。

a.可以利用這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較這些元素的非金屬性

b.已知j的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性比i的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強，則非金屬j＞i

c.向i的氣態(tài)氫化物的水溶液中加j單質(zhì)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，則i的非金屬性弱于j

Answer 1

【答案】MgF2 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ 離子鍵和非極性共價鍵 b

【解析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知：a為C，b為N，c為O，d為F，e為Na，f為Mg，g為Al，h為Si，i為S，j為Cl。

(1)Mg和F形成的物質(zhì)為MgF2；

(2)CO2分子的電子式為；

(3)Al單質(zhì)可以NaOH反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

(4)①Na在氧氣點燃可以得到淡黃色固體Na2O2，過氧化鈉的電子式為；

②過氧化鈉中存在鈉離子和過氧根離子之間的離子鍵和過氧根中氧原子和氧原子之間的非極性共價鍵；

(5)a．最高價氧化物的水化物的酸性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強，故a不選；

b．最高價氧化物的水化物的酸性越強非金屬性越強，氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強弱與非金屬性無關(guān)，故b選；

c．向H2S水溶液中加Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，說明氯氣氧化H2S生成S單質(zhì)，說明氯氣的氧化性大于S的氧化性，非金屬性越強單質(zhì)的氧化性越強，故c不選；

綜上所述選b。