Question

【題目】一定溫度下，將0.1molAgCl固體加入1L0.1molL-1Na2CO3溶液中，充分攪拌(不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10-10；Ksp(Ag2CO3)=1×10-11，下列有關說法正確的是( )

A.沉淀轉化反應的平衡常數為20molL-1

B.約有10-5molAgCl溶解

C.反應后溶液中的：c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)

D.反應后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據沉淀轉化反應的化學平衡常數應為進行計算；

B.由于Na2CO3在溶液中完全電離，此時c(CO32-)=0.1molL-1，Ksp(Ag2CO3)= c2(Ag+) c(CO32-)=1×10-11，求出c(Ag+)后代入Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)，可計算出c(Cl-)，由此可進一步得到溶解的AgCl的量；

C.根據B項中計算出的c(Ag+)和c(Cl-)的大小關系進行比較；

D.依據溶液中電荷守恒進行分析判斷。

A.因為碳酸銀和氯化銀沉淀都存在，二者沉淀溶解平衡，都存在，且銀離子濃度相同，沉淀轉化反應的化學平衡常數應為=4×10-9，A項錯誤；

B. 由于Na2CO3在溶液中完全電離，此時c(CO32-)=0.1molL-1，Ksp(Ag2CO3)= c2(Ag+) c(CO32-)=1×10-11，可得c(Ag+)=1×10-5molL-1，代入Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)，可計算出c(Cl-)=2×10-5 molL-1，由于溶解出的氯離子全部來自AgCl，因此1L溶液中約有2×10-5 molAgCl溶解，B項錯誤；

C.由B中計算可知，c(Ag+)=1×10-5molL-1，c(Cl-)=2×10-5 molL-1，即c(Cl-)>c(Ag+)，C項正確；

D.依據溶液中電荷守恒可知，c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，D項錯誤；

答案選C。