【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，3.36L的氦氣中含有0.6NA個中子
B.6.5gZn與足量濃H2SO4完全反應，產生氣體的分子數為0.1NA
C.標準狀況下，2.24L的乙酸在O2中完全燃燒，得到0.2NA個CO2分子
D.1molFe與足量稀硝酸充分反應后，轉移電子數為2NA
【答案】B
【解析】
A．氦氣為單原子分子，其質量數是4，一個氦氣分子中共含2個質子，2個中子，標準狀況下，3.36L的氦氣的物質的量為
=0.15mol，含有中子數為0.15mol×2×NA=0.3NA個，故A錯誤；
B．6.5gZn與足量濃H2SO4完全反應生成二氧化硫，化學反應方程式為Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，6.5gZn的物質的量為0.1mol，則生成SO2的物質的量為0.1mol，產生SO2氣體的分子數為0.1NA，故B正確；
C．標準狀況下，乙酸為液體，不能用標況下氣體摩爾體積計算乙酸的物質的量，則完全燃燒產生的CO2的物質的量無法確定，CO2分子數目也無法確定，故C錯誤；
D．稀硝酸具有強氧化性，1molFe與足量稀硝酸充分反應后生成硝酸鐵，反應中Fe元素由0價變為+3價，1molFe完全反應轉移3mol電子，則轉移電子數為3NA，故D錯誤；
答案選B。
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】As2O3(砒霜)是兩性氧化物(分子結構如圖所示)，溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AlH3。下列說法正確的是( )
A.As2O3分子中As原子的雜化方式為sp2
B.LiAlH4為共價化合物，含有配位鍵
C.AsCl3空間構型為平面正三角形
D.AlH3分子鍵角大于109.5°
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）
A.將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中顏色加深：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH>0
B.用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-=HgS↓
C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合產生渾濁：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
D.閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用轉變為銅藍(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是
選項物質 | a | b | c |
A | Na2 CO3 | NaHCO3 | CO2 |
B | NO | NO2 | HNO3 |
C | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
D | Al2O3 | Al(OH)3 | AlCl3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是一種廉價的碳資源，資源化利用CO2具有重要的工業與環境意義。
(1)下列物質理論上可以作為CO2捕獲劑的是____(填序號)。
A．NH4Cl溶液 B．(NH4)2CO3溶液 C．氨水 D．稀H2SO4
(2)以TiO2為催化劑的光熱化學循環分解CO2反應為碳減排提供了一個新途徑。該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。
該轉化過程①中會____能量(填“吸收”或“釋放”)；CO2分解反應的熱化學方程式為______，實現該反應的能量轉化方式是________。
(3)O2輔助的Al-CO2電池能有效利用CO2，且電池反應產物Al2(C2O4)。是重要的化工原料，工作原理如圖所示。若正極上CO2還原生成C2O
，則正極的反應式為___；電路中轉移1 mol電子，需消耗CO2_____L(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求寫出下列方程式
（1）鋁熱反應冶煉金屬鐵的化學方程式：___。
（2）工業冶煉金屬鋁的化學方程式：___。
（3）鋁片打磨后與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___。
（4）四氧化三鐵與稀硝酸反應的離子方程式：___。
（5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO
恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) 
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 壓強 | CO2與CO的物質的量之比 |
B | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
C | MgSO4的質量(忽略體積) | CO的轉化率 |
D | SO2的濃度 | 平衡常數K |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如圖：
回答下列問題：
(1)水楊酸中官能團的名稱為__。
(2)奧沙拉秦的化學式為__，其核磁共振氫譜峰面積比為__。
(3)由X制備Y的反應方程式為(注明反應條件)__，其反應類型為__。
(4)寫出Z→W的反應方程式為__
(5)工業上常采用廉價的CO2與W反應制備奧沙拉秦，通入的CO2與W的物質的量之比至少應為__。
(6)A是水楊酸的同分異構體，可以發生銀鏡反應；A經堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。A的結構簡式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物結構簡式為
，下列敘述不正確的是（ ）
A.1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應
B.該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C.該有機物在一定條件下能發生消去反應或取代反應
D.該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀
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