Question

N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　　）

A．10ml質量分數為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100ml，H₂SO₄的質量分數為9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂?2HCl+O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉移2N_A個電子

C．標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

D．一定溫度下，1L0.50mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH⁺₄物質的量不同

Answer 1

分析：A、依據濃硫酸密度大于1，稀釋10倍，質量分數小于變化的10倍；
B、依據反應的化合價的變化分析氧化還原反應的電子轉移計算；
C、依據氣體摩爾體積的條件應用，結合一氧化碳和乙烯的摩爾質量相同分析計算；
D、依據濃度不同水解程度不同分析判斷．

解答：解：A、10ml質量分數為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100ml，由于濃硫酸的密度大于1，所以得到H₂SO₄的質量分數大于9.8%，故A錯誤；
B、H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中過氧化氫是還原劑，氯氣是氧化劑，H₂O₂中的氧元素化合價從-1變化為0價，32g氧氣為1mol，所以生成1mol氧氣電子轉移為2mol，故B正確；
C、標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體物質的量為1mol，體積約為22.4L，CO、C₂H₄的摩爾質量相同都為28g/mol，所以質量為28g，故C正確；
D、一定溫度下，1L0.50mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH⁺₄，由于濃度不同，水解程度不同，濃度越大水解程度越小，NH⁺₄物質的量不同，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查濃硫酸的稀釋，氧化還原反應的電子轉移計算，氣體摩爾體積的條件應用，鹽類水解的影響因素的應用和判斷．