Question

N_A代表阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是（　　）

A．0.1mol Fe與0.1mol Cl₂充分反應，轉移的電子數為0.3N_A

B．常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數為3N_A

C．標準狀況下，aL SO₃所含分子個數為aN_A/22.4

D．0.5mol Na₂O₂晶體中含有1.5N_A個離子

Answer 1

分析：A．鐵與氯氣反應，生成+3價的鐵；
B．1molO₃含有3molO；
C．標準狀況下，SO₃ 為固態；
D．Na₂O₂晶體中含鈉離子和過氧根離子．

解答：A．2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃
 0.1mol 0.15mol            
 0.1mol Cl₂不足，以0.1molCl₂計算，轉移0.2mol電子．故A錯誤．
B．氣體的質量，不是氣體的體積與標況不標況無關．48gO₃的物物質的量，根據n=

m

M

=1mol，1molO₃含有3molO，故含有的氧原子數為3N_A．故B正確．
C．三氧化硫的熔點是16.8℃、沸點是44.8℃，所以在標準狀況下SO₃是固體，aLSO₃不是

a

22.4

摩爾，所以標準狀況下，aLSO3所含的分子數也就不是

aNA

22.4

．故C說法錯誤．

D．根據Na₂O₂電子式Na⁺[：

??

O ??

：

??

O ??

：]2-Na⁺，Na₂O₂晶體中陽離子為

Na

+

，陰離子為O₂^2-，0.5mol Na₂O₂晶體中含有1molNa⁺，0.5molO₂^2-，共1.5N_A個離子．故D說法正確．
故正確答案為B、D．

點評：阿伏加德羅常數是高中化學的重要知識點，也是難點，做題時，需注意題干中的過量計算、標況下的狀態等隱藏條件．