【題目】將足量的二氧化錳與40 mL10 mol·L-1濃鹽酸反應產生的氯氣同0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產生的氯氣相比
A. 兩者產生的氯氣一樣多 B. 前者產生的氯氣的量是后者的2倍
C. 后者產生的氯氣的量比前者多 D. 后者產生的氯氣的量是前者的2倍
本土教輔贏在暑假高效假期總復習云南科技出版社系列答案
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第三學期贏在暑假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.淀粉水解的最終產物都是氨基酸
B.淀粉和纖維素都可以作為工業上生產葡萄糖的原料
C.油脂的水解反應，都是皂化反應
D.蔗糖是高分子化合物，其水解產物能發生銀鏡反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.同一周期相鄰主族的兩種元素的原子序數之差一定是1
B.同一主族的兩種元素的原子序數之差可能是36
C.同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數之差可能是26
D.同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數之差都相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用到氯氣。
I.工業上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：
（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后_____(填a或b)側先變紅。
（2）電解反應的化學方程式為_______________________。
II. 某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，據此回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應化學方程式為_________________________________________
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是__________________________________。
（3）C裝置的作用是_____________________。
（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發生，可采取的措施是_________________________________。
②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)_______________________________________。為避免此副反應的發生，可將裝置作何改進_____________________________________。
（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是______________。
A．食鹽 B.食醋 C.燒堿 D.純堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.稀釋前，兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等
B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C.完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY
D.若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 1 mol NaHCO3與足量鹽酸反應放出CO2氣體的體積為22.4L
B. 1 mol Al3+離子含有的核外電子數為3NA
C. O2和O3的混合氣體，質量為48g，所含氧原子數為3NA
D. 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2的分子數目為0.3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
（1）實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，第二步反應的離子方程式為___________________。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2。
已知：①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2 ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
③S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O
（2）實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是______________；
②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液使溶液接近中性；
⑥重復④的操作。
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴________________作指示劑；
⑧用0.005 mol`L-1Na2S2O3滴定至終點。
（3）數據分析
①若在滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.60 mL，則此水樣中氧氣（O2）的含量為___（單位：mg·L-1）。
②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。
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