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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】人類對原子結構的認識是逐漸深入的,下列原子結構模型中最切近實際的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、20世紀初湯姆生提出了原子的棗糕式模型,認為原子是一個球體,正電荷均勻分布在整個球內,而電子卻象棗糕里的棗子那樣鑲嵌在原子里面,不切實際,選項A不選;B、玻爾的量子原子結構理論,解決了新西蘭物理學家盧瑟福經典原子理論中“原子坍塌”的問題,最切實際,選項B選;C、1909-1911年,英國物理學家盧瑟福做了α粒子散射實驗,否定了湯姆生模型,提出了原子的核式結構模型. 其缺陷是只能說明了原子中有電子的存在和電子帶負電,不能正確表示原子的結構,不切實際,選項C不選;D、英國科學家道爾頓認為每種單質均由很小的原子組成,不同的單質由不同質量的原子組成,道爾頓認為原子是一個堅硬的實心小球.認為原子是組成物質的最小單位,不切實際,選項D不選;答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A. Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO3合溶液中逐漸加入鐵粉

B. Na2CO3NaHCO3溶液中逐滴加入HCl

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

D. NaAlO2溶液中逐漸通入CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源是人類生存和發展的重要支柱,碳元素的單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質.
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化為N,轉化過程如下:
則M、N相比,較穩定的是
(2)CO可用于合成燃料甲醇.在有催化劑存在的10L恒容密閉容器中充入2mol CO和4mol H2 , 發生如下反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g). 測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示:
①判斷上述反應達到平衡狀態的依據是(填字母編號).
A.CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
B.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
C.混合氣體的密度不變
D.混合氣體的相對平均分子質量不變
②下列措施中,能使上述平衡體系中 的值增大的是(填字母編號).
A.降低溫度 B.充入He(g),使體系壓強增大 C.再充入1mol CO和2mol H2
③100℃時反應在5min末達到平衡,則從反應開始至達平衡,v(H2)=mol/(Lmin);該溫度下反應的平衡常數K=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據下圖中氮元素及其化合物的轉化關系,回答問題

(1)實驗窒常用NH4Cl Ca(OH)2制取氨氣,該反應的化學方程式為___________

(2)若要收集一瓶氨氣,請將下列裝置補充完整,在虛框內畫出連接圖。___________

(3)下列試劑不能用手干燥NH3的是_________

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH 固體

(4)工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸分為三步

①NH3→NO 化學方程式為____________

②NO→NO2 實驗現象是_______

③ NO2HNO3 化劑 還原劑物質的量之比為_______

(5)1中,實驗室只用一種物質將NO 直接轉化為硝酸且綠色環保則該物質的化學式為_____________

(6) 1中,X的化學式為__________從物質性質上看,X 屬于_______氧化物。

(7)若要將NH3→N2,,從原理上看,下列試劑可行的是_______

A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

B.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱,可利用該反應設計成原電池,把化學能轉化為電能

C.決定化學反應速率的主要因素為反應溫度

D.人體運動所消耗的能量與化學反應無關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將足量的二氧化錳與40 mL10 mol·L-1濃鹽酸反應產生的氯氣同0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產生的氯氣相比

A. 兩者產生的氯氣一樣多 B. 前者產生的氯氣的量是后者的2

C. 后者產生的氯氣的量比前者多 D. 后者產生的氯氣的量是前者的2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質應用的說法正確的是

A. 生石灰用作食品抗氧化劑 B. 鹽類都可用作調味品

C. 鋁罐可久盛食醋 D. 小蘇打是面包發酵粉的主要成分之一

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是______

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素的相對原子質量依次遞增

C.元素原子核外電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究. 【實驗一】探究影響化學反應速率的因素.
圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸,以生成20.0mL氣體為計時終點,結果為t1>t2

序號

V(H2SO4)/mL

c(H2SO4)/molL1

t/s

I

40

1

t1

II

40

3

t2

檢查該裝置氣密性的方法是
比較實驗I和Ⅱ可以得出的結論是
【實驗二】探究鐵的電化學腐蝕.

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝稀硫酸,打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現的現象是:左側液面右側液面(選填“上升”、“下降”).
②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝食鹽水,打開活塞加入食鹽水后,你預測量氣管中出現的現象是: . 實際觀察到的現象可能與預測并不一致,裝置氣密性良好,原因是

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同步練習冊答案
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