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【題目】向含有下列離子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2氣體后，溶液中還可能大量共存的離子組是（）

A.NH4+、H+、NO3-B.H+、Fe2+、SO42-

C.Ag+、Fe3+、SO42-D.Fe3+、Ba2+、HCO3-

【答案】B

【解析】

A．H+、NO3-為HNO3，有強氧化性，SO2有還原性，二者發生氧化還原反應，H+、NO3-不能再大量共存，A錯誤；

B．不會發生反應，能大量共存，B正確；

C．Ag+和Cl-生成AgCl沉淀而不能大量共存，Fe3+有氧化性，和二氧化硫發生氧化還原反應不共存，C錯誤；

D．原溶液中Fe3+和HCO3-發生雙水解，不能大量共存，D錯誤。

答案選B。

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【題目】KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：

I．稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；

II．用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)2；

III．過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；

IV．利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用H2C2O4溶液測定KMnO4濃度。

已知：MnO4-(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2 反應中其他元素沒有得、失電子。則

（1）在硫酸酸化的條件下，KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式是____________________；

（2）步驟IV保證在70℃－80℃條件下進行滴定，可采用的方法是：_________；實驗中需要準確測量消耗KMnO4溶液的體積，應選擇___________________作為盛裝KMnO4溶液所使用的儀器；

（3）若準確稱取W g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，滴定終點標志應為________,此時記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積。若多次平行滴定測得需要消耗KMnO4溶液的平均體積為v mL，計算c(KMnO4)=________mol·L-1；下圖表示使用50mL滴定管到達滴定終點時液面的位置，若A與C刻度間相差1 mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為______mL。