Question

下列各表述與示意圖圖中一致的是? （?? ）

A．圖②表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH

隨加入酸體積的變化

B．圖①中使用的NaOH的濃度一定為2 mol/L?

C．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2

D．圖③中曲線表示3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反應過程能量變化，若使用催化劑，B點會升高?????????????

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A.在反應開始時，c(NaOH)=0.1mol/L,c(H+)=10-13mol/L,pH=13,隨著酸的不斷滴入，溶液的堿性逐漸減弱pH逐漸減小，當滴入20 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液時，二者恰好完全反應。溶液為中性，pH=7.鹽酸不斷滴入，這時溶液就由中性變為酸性，酸性逐漸增強，所以pH越來越小。正確。B.因為金屬離子的種類、濃度不定，所以NaOH的濃度也無法確定。錯誤。C.使Al3+轉化為Al(OH)3沉淀消耗的OH- 的物質的量與使Al(OH)3沉淀溶解消耗的OH-的物質的量的比為3:1.假設5mld NaOH溶液中含有1mol的NaOH.，則含Al3+1mol,沉淀Al3+的NaOH的物質的量為3mol,(15ml).沉淀Mg2+的NaOH為10ml,所以n(Mg2+)=2mol.因為發生反應：NH4++OH-=NH3·H2O。銨根離子消耗的NaOH為10ml,所以n(NH4+)= 2mol..因此三種離子的物質的量之比為：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶1∶2。錯誤。D.催化劑能改變反應途徑，降低反應的活化能，但是不能改變反應熱。所以若使用催化劑，B點會降低。錯誤。

考點：考查圖像法在表示酸堿中和滴定、離子濃度的比較、化學反應途徑等關系中的應用的知識。