Question

下列各表述與示意圖圖中一致的是   （     ）

A．圖①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n(Mg^2＋)∶n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝2∶3∶2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol/L 

C．圖②表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 

D．圖③中曲線表示3N₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)反應過程的能量變化，若使用催化劑，B點會升高

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】圖①中溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是5ml，則生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是15ml，所以和鎂離子反應的氫氧化鈉是10ml，而與NH₄^＋反應的氫氧化鈉是10ml，所以n(Mg^2＋)∶n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝1∶2∶1，選項A不正確；圖①中氫氧化鎂是0.05mol，則消耗氫氧化鈉是0.1mol，所以氫氧化鈉的濃度是0.1mol÷0.01L＝10mol/L，選項B不正確；催化劑能降低反應的活化能，即可反應速率，所以選項D不正確，因此正確的答案選C。