Question

【題目】常溫下，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.pH＝8的CH3COONa溶液：c（CH3COOH）＝9.9×10－7 mol·L－1

B.0.1 mol·L－1Na2SO3溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c（Na＋）＋c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（H＋）

D.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（Cl－）

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，由方程式可知，溶液中的OH－來自CH3COO－的水解，以及H2O的電離。常溫下pH=8，溶液中c(OH－)=10－6 mol·L－1，溶液c(H+)均由水電離得到，溶液中的OH-，來自與水的電離的濃度為10-8，則溶液中的由水解得到的c(OH－)=10-6-10-8 mol·L－1，根據水解方程式，可知CH3COOH的濃度與水解得到OH-的濃度相同，則c(CH3COOH)= 10-6-10-8 mol·L－1=9.9×10－7 mol·L－1，A正確；

B、0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，有電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，B錯誤；

C、0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有，電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)+c(HCO3－)＋2c(CO32-)，物料守恒，c(Na＋)= c(HCO3－)＋c(H2CO3)+ c(CO32-)；將兩式中CO32-消去，得c(Na＋)＋c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，C錯誤；

D、在所得溶液中，有電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，pH=7，c(H＋)=c(OH－)，則c(Na＋) =c(CH3COO－)＋c(Cl－)，c(Na＋)> c(Cl－)，關于CH3COONa有物料守恒，有c(Na＋) =c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，結合c(Na＋) =c(CH3COO－)＋c(Cl－)，則c(CH3COOH)= c(Cl－)，正確排序應為c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)，D錯誤；

答案選A。