Question

【題目】有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發生如下的轉化關系(部分反應物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應可放出大量的熱。請回答下列問題：

（1）B的電子式為____________。

（2）電解混合液時陽極反應式為_______________________。

（3）寫出L長期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：

負極：___________________________________。

正極：___________________________________。

總反應：______________________________________________________。

（4）已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩定的化合物時，放出b kJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學方程式為___________________________。

Answer 1

【答案】 4OH－－4e－= O2↑＋2H2O Fe – 2e- = Fe2+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2Fe＋O2＋2H2O = 2Fe(OH)2 H2(g)＋O2(g) = H2O(l) ；ΔH＝－kJ·mol－1

【解析】

M、L為常見的金屬單質，H和M反應可放出大量的熱，該反應為鋁熱反應，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe(OH)3，H為Fe2O3，然后結合轉化關系圖可知，A為Fe(OH)2，x的水溶液為淺綠色，混合液中含有硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應為氨氣，則X為(NH4)2Fe(SO4)2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應生成F為NO，NO、氧氣、水反應生成G為硝酸，，然后結合物質的性質及化學用語來解答。

根據分析得：

（1）B為氨氣，其電子式為，答案為：；

（2）電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時，陽極上氫氧根離子放電，電極反應式為40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案為

40H－－4e－=O2↑＋2H2O；

（3）在潮濕的環境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數個微小的原電池，發生了吸氧腐蝕，由此知鐵作負極，發生的電極反應式為：Fe – 2e- = Fe2+，正極發生的電極反應式為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，總反應式為：2Fe＋O2＋2H2O = 2Fe(OH)2

（4）agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩定的化合物時，放出b kJ的熱量，則1mol E燃燒放出熱量，則熱化學反應為H2(g)＋O2(g) = H2O(l) ；ΔH＝－kJ·mol－1，

答案為：H2(g)＋O2(g) = H2O(l) ；ΔH＝－kJ·mol－1