Question

【題目】在一定條件下進行反應：COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g)，反應過程中測得的有關數據見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列說法不正確的是

A. 生成Cl2的平均反應速率：0～2s比2～4s快

B. 0～2s COCl2的平均分解速率為 0.15mol L-1·s-1

C. 6s時，反應達到最大限度

D. 該條件下，COCl2的最大轉化率為60%

Answer 1

【答案】BD

【解析】A、根據表中數據可知，在0～2s中氯氣變化了0.3mol，在2～4s中氯氣變化了0.09mol，所以生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快，A正確；B、在0～2s中氯氣增加了0.3mol，根據化學方程式可知，用去COCl2氣體為0.3mol，濃度是0.15mol/L，所以平均分解速率為0.15mol/L÷2s=0.075molL-1s-1，B錯誤；C、6s之后，氯氣的物質的量不再變化，說明反應已經處于平衡狀態，C正確；D、根據表中數據，平衡時生成氯氣0.4mol，即用去COCl2的物質的量為0.4mol，所以轉化率為0.4/1×100%=40%，D錯誤；答案選BD。