【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數與周期序數相等，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個數之比為1：1和2：1的常見化合物。下列說法正確的是
A. 原子半徑：Z>Y>X>W>Q
B. Q、X形成的化合物的電子式為：
C. 最簡單氫化物的穩定性：Z>W
D. 工業上常用電解的方法制備X、Y的單質
【答案】D
【解析】Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數與周期序數相等，則Q為H，Y為Al，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個數之比為1：1和2：1的常見化合物，則X為Na，W為O，Z為S，Q與W形成的化合物為水和過氧化氫，由上述分析可知，Q為H，W為O，X為Na，Y為Al，Z為S，A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＞Y＞Z＞W＞Q，A錯誤；B．Q、X形成的化合物為NaH，為離子化合物，由Na+和H-離子組成，電子式為
，B錯誤；C．非金屬性W＞Z，則最簡單氫化物的穩定性為W＞Z，C錯誤；D．Na、Al均為活潑金屬，則電解熔融氯化鈉、氧化鋁可分別冶煉Na、Al，D正確；答案選D。
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【題目】25℃時，用0.100mol/L的鹽酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a、d 兩點溶液中水電離出的c(H+)：a < d
B. b點溶液存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.100mol/L
C. c點溶液存在：c(Na+)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. b點溶液加水稀釋過程中，溶液的pH不斷升高
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【題目】在一定條件下進行反應：COCl2(g) 
Cl2(g)+CO(g)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g)，反應過程中測得的有關數據見下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是
A. 生成Cl2的平均反應速率：0～2s比2～4s快
B. 0～2s COCl2的平均分解速率為 0.15mol L-1·s-1
C. 6s時，反應達到最大限度
D. 該條件下，COCl2的最大轉化率為60%
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【題目】銅及其化合物具有廣泛的應用。回答下列問題：
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的基態核外電子排布式為__________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。
(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NH3中心原子的雜化軌道類型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學鍵除了極性共價鍵外，還有___________。
(3)CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-，1mol CN中含有的π鍵數目為_____________。與CN-互為等電子體的離子有_________(寫出一種即可)。
(4)CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因可能是_______________________________。
(5)已知Cu2O晶胞結構如圖所示：該晶胞原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(1，0，0)；c為
。則D原子的坐標參數為__________，它代表_________原子(填元素符號)。
(6)金屬銅是面心立方最密堆積方式，則晶體中銅原子的配位數是_______，該晶胞中Cu原子的空間利用率是__________。
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【題目】生活與化學息息相關，下列有關生活中化學物質的說法錯誤的是
A. 食鹽中加入KIO3可以預防缺碘性大脖子病
B. 常用硅膠做袋裝膨化油脂性食品的抗氧化劑
C. 食用鐵強化醬油可以控制鐵缺乏和缺鐵性貧血
D. 食用蘇打餅干可以緩解胃酸過多
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①⑩種元素，填寫下列空白：
族 周期 | IA | IIA | ⅢA | IVA | VA | VIA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)上述元素中，形成化合物種類最多的是_____________(填元素符號)。
(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是_______，該化合物中存在的化學鍵類型是_______。
(3)②、③、⑧三種元素原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。
(4)⑤、⑥、⑦三種元素最髙價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是______________。(用對應物質的化學式表示）
(5)元素⑦和⑨最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為___________________。
(6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強弱的實驗事實是_________(填字母序號)。
a.⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱
b.⑩的單質R2與H2化合比⑨的單質Q與H2化合容易，且HR的穩定性比H2Q強
c.在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質R2氣體可置換出單質Q
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