Question

【題目】下列解釋或結論中，錯誤的是

A.利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：

B.NaCl溶液與溶液均呈中性，說明兩溶液中水的電離程度相同

C.1mol某醇與足量的鈉反應生成氫氣標況下，該醇為二元醇

D.向KI溶液中滴加氯水和，振蕩，靜置后溶液出現分層且下層顯紫色，證明氧化性強于

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．氧化鋁是兩性氧化物，既可與強酸反應，又可與強堿反應，利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜的離子反應為，故A正確；

B．在溶液中，醋酸根離子和銨根離子都水解，二者水解程度基本相同，促進水的電離，NaCl不水解，對水的電離無影響，所以兩溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；

C．，標況下氫氣為1mol，則1mol某醇含，為二元醇，故C正確；

D．靜置后分層且下層顯紫色，說明氯氣置換出碘，則可說明氯氣的氧化性比碘強，故D正確；

答案選B。