Question

【題目】某工業廢水含有和等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理擬用如圖流程進行處理：

回答下列問題：

步驟中，被氧化為的離子方程式為 ______ ．

步驟的反應方程式為未配平，則每消耗，反應中失去 ______ mo1．

含廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是 ______ ．

在下，將a的NaCN溶液與的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液，用含a的代數式表示的水解常數 ______ 若時將濃度均為的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是 ______ 填字母．

此溶液一定有

此溶液一定有

C 混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大

利用通過下列方法測定某錫粉的純度雜質不參與反應：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的中加入過量的溶液，用b滴定生成的已知酸性環境下，可被還原為，共用去溶液m則錫粉中錫的質量分數是 ______ 的摩爾質量為M，用含a、b、m、M的代數式表示

Answer 1

【答案】 調節廢水pH，使其轉化成沉淀除去 b

【解析】

步驟中，被氧化為，則因為是在堿性環境中，故C只能被還原為，結合電荷守恒和原子守恒書寫離子方程式；

根據等轉化為，即可計算出轉移電子的物質的量；

加入熟石灰進一步處理，調節廢水pH，使其轉化成沉淀除去；

反應后測得溶液，則可推知NaCN過量，根據電荷守恒和物料守恒即可計算出和HCN的濃度，進而計算出Kh；

a、溶液中存在電荷守恒，陰陽離子電荷總數相同，電性相反；

b、溶液中存在物料守恒，濃度均為的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液中鈉離子物質的量的2倍等于HCN和物質的量總和；

c、混合后得溶液中，，溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，水解促進水的電離；

d、溶液混合后形成的是緩沖溶液，加入少量酸或堿，溶液酸堿性變化不大；

根據電子轉移守恒與方程式可得關系式，據此計算。

堿性條件下，離子與NaClO發生氧化還原反應生成、離子，離子反應為：。答案為：；

根據mol等轉化為，鉻元素化合價降低3價，共得到了。答案為：；

含廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調節廢水pH，使其轉化成沉淀除去。答案為：調節廢水pH，使其轉化成沉淀除去；

由于反應后測得溶液，當時，恰好反應，生成了氰化氫溶液，溶液顯示中性，故氰化鈉應該多些。在溶液中，CN-發生如下水解反應：CN-+H2OHCN+OH-，

Kh==。答案為：；

若時將濃度均為的NaCN、HCN溶液等體積混合后，混合后得溶液中，，溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度；

a、據電荷守恒可知，此溶液一定有，故a正確；

由物料守恒可知，所以，故b錯誤；

若時將濃度均為的NaCN、HCN溶液等體積混合后，混合后得溶液中，，溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度，故c正確；

若時將濃度均為的NaCN、HCN溶液等體積混合后形成緩沖溶液，此溶液加入少量氫氧化鈉抑制水解，促進電離，加入鹽酸抑制電離促進水解，溶液酸堿性變化不大，所以溶液的pH變化不大，故d正確。

答案為：；b；

令錫粉中錫的質量分數為x，則：

解得 。 答案為：。