Question

【題目】按要求書寫反應的化學方程式或離子方程式：

(1)某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯，向此污水中加入高錳酸鉀被還原為溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有，寫出該反應的化學方程式：_____________。

(2)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業產品保險粉，同時產生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為_______。

(3)已知能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體標準狀況下的密度為，寫出該反應的離子方程式：______。

(4)一定條件下，向溶液中滴加堿性溶液，溶液中元素的化合價為與反應生成納米鐵粉、和，其離子方程式為_____________。

(5)與碘化鉀在稀硫酸中反應的離子方程式為_____________。

(6)還原性較強，在溶液中易被氧化成，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_____________。

(7)可與KOH和在高溫下反應，生成產物之一為，反應的化學方程式為_____________。

Answer 1

【答案】 2Fe（納米鐵粉）+6H2↑+2BO2- 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

【解析】

（1）根據高錳酸鉀的還原產物為知，該反應中高錳酸鉀作氧化劑，被還原生成二氧化錳，則是還原劑，被氧化生成，根據元素守恒知，還生成KCl、HCl，分析價態變化，依據守恒，可書寫方程式；

（2）甲酸鈉和氫氧化鈉混合液與反應生成保險粉的同時生成二氧化碳和，由原子和電子、電荷守恒可寫出反應的離子方程式。

（3）Fe3S4能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下的密度為1.518g/L)，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質量為，為氣體，S元素的化合價升高，則Fe元素的化合價降低，還應生成硫酸亞鐵，由電子、電荷守恒可知反應的離子方程式;

(4)向溶液中滴加堿性溶液，溶液中元素的化合價為與反應生成納米鐵粉、和，由此可寫出反應的離子方程式。

(5)ClO2與酸性碘化鉀溶液反應，氧化為，自身被還原為，由此可寫出反應的離子方程式。

(6)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被氧化成，氯氣被還原為氯離子，由此可寫出離子反應。

(7)MnO2可與KOH和在高溫下反應，生成產物之一為，因錳元素價態升高，根據氧化還原反應規律知，氯元素的化合價降低，利用守恒法，可寫出化學方程式。

(1)根據高錳酸鉀的還原產物為知，該反應中高錳酸鉀作氧化劑，被還原生成二氧化錳，則是還原劑，被氧化生成，根據元素守恒知，還生成KCl、HCl，該反應中C元素化合價由變為、Mn元素化合價由變為，根據反應物和生成物書寫方程式為，故答案為：；

(2)甲酸鈉和氫氧化鈉混合液與反應生成保險粉的同時生成二氧化碳和，由原子和電子、電荷守恒可知，反應的離子方程式為，故答案為：

（3）Fe3S4能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下的密度為1.518g/L)，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質量為，為氣體，S元素的化合價升高，則Fe元素的化合價降低，還應生成硫酸亞鐵，由電子、電荷守恒可知反應的離子方程式為，故答案為：；

(4)向溶液中滴加堿性溶液，溶液中元素的化合價為與反應生成納米鐵粉、和，反應中只有Fe、H元素化合價發生變化，發生氧化還原反應，離子方程式為2Fe（納米鐵粉）+6H2↑+2BO2-，故答案為：2Fe（納米鐵粉）+6H2↑+2BO2-。

(5)ClO2與酸性碘化鉀溶液反應，氧化為，自身被還原為，同時生成水，反應離子方程式為，故答案為：；

(6)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被氧化成，氯氣被還原為氯離子，離子反應為，故答案為：；

(7)MnO2可與KOH和在高溫下反應，生成產物之一為，因錳元素價態升高，根據氧化還原反應規律知，氯元素的化合價降低，所以產物中還有KCl生成，結合元素守恒，產物中還有生成，所以化學方程式為3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案為：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。