Question

【題目】已知：還原性，氧化性在含3mol的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物質的量的關系曲線如圖所示．則下列有關說法正確的是( )

A.b點時的還原產物可能是

B.當時，溶液中

C.a點時剩余的物質的量為

D.反應過程中的氧化反應所得產物均為

Answer 1

【答案】B

【解析】

還原性，所以首先是發生以下反應離子方程式：，繼續加入，氧化性，所以可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是。

A.間沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鉀的物質的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據轉移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：，b點時的還原產物是，故A錯誤；

B.當時，0~b間離子方程式為：，b點時的還原產物是，消耗碘酸鉀1mol，生成碘離子是1mol，b~c段的離子方程式是，當時，消耗碘離子是0.5mol，溶液中，故B正確；

C.a點碘酸鉀的物質的量是0.4mol，根據碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關系式知，消耗NaHSO3的物質的，剩余的是，故C錯誤；

D.反應過程中的氧化反應所得產物開始時是硫酸根，后期生成硫酸根和碘單質，故D錯誤；

故選B。