Question

【題目】某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g) △H=－Q kJ·mol－1 達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A. 產物B的狀態只能為固態或液態

B. 平衡時，單位時間內n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡一定向逆反應方向移動

D. 若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時吸收熱量QkJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、A為固態，如果B為氣體，化學平衡常數的表達式為K=c(B)×c(C)，化學平衡常數只受溫度的影響，因此當B為氣體時，縮小容器的體積，C的濃度也保持不變，故A錯誤；B、消耗A，說明反應向正反應方向進行，消耗C，說明反應向逆反應方向進行，且兩者的消耗量等于化學計量數之比，因此單位時間內n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1，說明化學反應達到平衡，故B正確；C、如果B為固體或液體，縮小容器的體積，C的濃度不變，因此向平衡體系中，加入B，固體或純液體的濃度視為常數，化學平衡不移動，故C錯誤；D、此反應是可逆反應，不能完全進行到底，因此吸收的熱量小于Q，故D錯誤。