Question

【題目】（1）800℃時(shí)，某密閉容器中存在如下反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H＞0，若開(kāi)始向容器中加入1mol/L的NO2，反應(yīng)過(guò)程中NO的濃度隨時(shí)間的變化如圖曲線I所示

①反應(yīng)Ⅱ相對(duì)于反應(yīng)I而言，改變的條件可能是_______________．

②800℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.5mol/L NO2，則v正____________v逆（填“<”、“>”或“=”）

（2）己知N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57.20kJ/mol，t min時(shí)，將一定量的NO2、N2O4，充入一個(gè)容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：

時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	30
c（X）/（mol/L）	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c（Y）（mol/L）	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

①c(X)代表__________（填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

②前10min內(nèi)用NO2濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________，20min時(shí)改變的條件是_____________；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________________。

a．增大 b．減小

c．不變 d．無(wú)法判斷

Answer 1

【答案】加入催化劑 < NO2 0.9mol/L 0.04mol/(L·min) 充入0.8molNO2 b

【解析】

本題考查勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，（1）①根據(jù)圖像，達(dá)到平衡后，NO的濃度相等，但II的反應(yīng)速率比I快，說(shuō)明使用了催化劑；②800℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K= ，達(dá)到平衡后c(NO)=0.6mol·L－1，c(O2)=0.3mol·L－1，c(NO2)=0.4mol·L－1，代入上述表達(dá)式，K=0.675，若開(kāi)始時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol·L－1NO、0.2mol·L－1O2、0.5mol·L－1 NO2，此時(shí)Qc==0.8>0.625，說(shuō)明此反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正<v逆；（2）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，10min時(shí)達(dá)到平衡，X生成的濃度為0.4mol·L－1，Y消耗濃度為0.2mol·L－1，根據(jù)反應(yīng)方程式，X為NO2，Y為N2O4，化學(xué)平衡常數(shù)K==0.62/0.4=0.9；②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(NO2)=(0.6－0.2)/10mol/(L·min)=0.04 mol/(L·min)，20min時(shí)，N2O4的濃度沒(méi)有發(fā)生變化，NO2的濃度增加，因此改變的條件時(shí)充入0.8molNO2，再充入0.8molNO2，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，消耗NO2，則NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故b正確。