【題目】下列關(guān)于氮元素在自然界中存在的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.只有游離態(tài)
B.只有化合態(tài)
C.既有游離態(tài)又有化合態(tài)
D.都是有機(jī)物
【答案】C
【解析】
空氣中含有大量氮?dú)猓貧ぶ泻邢跛猁}，且屬于無(wú)機(jī)物，則氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，選項(xiàng)C正確，故答案為C。
世紀(jì)百通期末金卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是_______________
A．第一電離能：Cl＞S＞P＞Si B．共價(jià)鍵的極性：HF＞HCI＞HBr＞HI
C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D．熱穩(wěn)定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3
II.黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式。回答下列問(wèn)題：
（1）CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是________________。下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的_____________。
（2）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。
①X分子的立體構(gòu)型是______，中心原子雜化類(lèi)型為__________，屬于_______（填“極性”或“非極性”）分子。
②X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是____________________。
（3）CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_____，共價(jià)鍵的類(lèi)型有_________。
（4）四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①Cu＋的配位數(shù)為__________，S2－的配位數(shù)為____________。
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是________gcm-3(列出計(jì)算式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線(xiàn)如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO
(R1、R2代表烴基或氫原子)
②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。
（1）A的分子式是____,G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____。
（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____, F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
（3）B的核磁共振氫譜有____組峰，峰面積之比為_____________。
（4）C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。
（5）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)E中的官能團(tuán)（說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）____________
（7）G的同分異構(gòu)體
是一種重要的藥物中間體,其合成路線(xiàn)與G相似,請(qǐng)以
為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(xiàn)(其他所需原料自選，注明反應(yīng)條件)________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )
A.36%B.54.5%C.40%D.33.3%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)室需要 1.0 mol/L 的碳酸鈉溶液 450 mL，利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來(lái)配制。下列說(shuō)法正確的是
A. 應(yīng)稱(chēng)取該碳酸鈉晶體128.7 g
B. 取 100 mL 該溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液濃度為0.5 mol/L
C. 定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)會(huì)引起配制溶液的濃度偏高
D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，應(yīng)再補(bǔ)加少量水至刻度線(xiàn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。這種材料可以按下列方法制備，下列說(shuō)法正確的是
SiO2 
Si(粗) 
SiHCl3 
Si(純)
A. 步驟①的化學(xué)方程式為SiO2＋C
Si＋CO2↑
B. 步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1 mol Si，轉(zhuǎn)移2 mol電子
C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
D. SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃)，通過(guò)蒸餾可提純SiHCl3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是
A. Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗
B. Ⅱ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣
C. Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙
D. Ⅳ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)，量筒內(nèi)液面上升，量筒壁上有無(wú)色液滴出現(xiàn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三個(gè)裝有CH4和Cl2 混合氣體的集氣瓶，用玻璃片蓋好瓶口后，分別作如下處理，各有怎樣的現(xiàn)象發(fā)生？
(1)①置于黑暗中： _____________________；
②將點(diǎn)燃的鎂條靠近集氣瓶外壁： ________________________；
③放在有光線(xiàn)的房子里： __________________________________。
(2)CH4和Cl2發(fā)生的一系列反應(yīng)都是___________(填反應(yīng)類(lèi)型)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出CH4和Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式： ________________________________。
(3)若要使0.5 mol CH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物，則生成HCl的物質(zhì)的量為_________。
A.2.5mol B.2mol C.1.25mol D.0.5mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化。在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50.0 | 120.0 | 232.0 | 290.0 | 312.4 |
（1）解釋2 min～3 min反應(yīng)速率最大的原因______；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是_____，原因?yàn)?/span>____。
（2）在4min～5 min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____。
（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列溶液：
A. Na2CO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.少量CuSO4溶液
你認(rèn)為不可行的是______。
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