Question

A、B、C、D、E為五種元素的單質，其余為化合物。其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每個分子中均含有10個電子；C和D化合可得丁。各物質相互轉化關系如下圖：

請回答下列問題：
（1）寫出E元素在周期表的位置                       。
（2）戊的名稱為_________________；用途           （只寫一種）。
（3）寫出實驗室制取A反應的離子方程式_________________________________。
（4）常溫下A與足量的丙發生反應生成單質D，寫出該反應的化學方程式
____________________________________________________________________。
（5）寫出足量E和稀硝酸反應的化學方程式：
_______________________________________________________________________。
（6）實驗室配制庚溶液的方法是______________________________________________。

Answer 1

（1）第四周期第Ⅷ族 （2分）
（2）次氯酸  （1分）做漂白劑 （其他合理均給分）（1分）
（3）MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^―Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O （2分）
（4）3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl  (3分)
（5）3Fe +8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O  (3分)
（6）向鹽酸中加入適量的FeCl₂晶體，（1分）然后加水稀釋，并加入少許鐵粉。（1分）

解析試題分析：已知B分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每個分子中均含有10個電子，又知B原子序數最小，推測B為H元素，戊光照分解得到甲和C，則戊是HClO。
（1）E為Fe，位于第四周期第Ⅷ族
（2）戊為HClO，可做漂白劑。
（3）實驗室制備氯氣，注意離子方程式的書寫。
（4）氯氣可以氧化氨氣，得到氮氣。
（5）鐵和稀硝酸反應，得到一氧化氮。
（6）制備FeCl₂溶液，需要考慮防止亞鐵離子的水解和防氧化。
考點：本題考查了元素的推斷，涉及到了10電子微粒，實驗室制備，化學方程式的書寫的知識，推導過程有一定的難度。