Question

【題目】將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3

C.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

D.當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mL

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、由圖象可知，向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成，說明OA段，鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為H++OH-═H2O，氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+H+═HCO3-，故A正確；

B項(xiàng)、由圖象可知，OA段，鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，則A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸氫鈉，故B正確；

C項(xiàng)、由圖象可知，反應(yīng)生成的碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積為20ml,則碳酸鈉消耗鹽酸的體積為20mL，NaOH消耗鹽酸的體積為（25—20）mL=5mL，混合物中NaOH的質(zhì)量=0.005L×1mol/L×40g/mol=0.20g，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由圖象可知，AB段發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，則加入35mL鹽酸時(shí)，與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸的體積為（35—25）mL=10mL，則產(chǎn)生CO2的體積為1mol/L×0.01L×22.4mol/L×103ml/L=224mL，故D正確；

故選C。