Question

【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是

A.<1.0×10-7mol/L

B.c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

C.c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

D.c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7，，則＜1.0×10-7mol/L，故A正確；

B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據電荷守恒得，故B錯誤；

C．溶液中存在物料守恒，即：，故C正確；

D．銨根離子部分水解，則，由于析出部分晶體，則濃度減小，的電離程度很小，所以最小，即，故D正確。

綜上所述，答案為B。