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水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A．圖中五點K_W的大小比較：B＞C＞A=D=E

B．若溫度不變在水中加入少量的酸可從A點到D點

C．若向水中加入適量的NaOH溶液可從A點到C點

D．在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

解析:略

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態移動到B點，則此時水的離子積從

10^-14

變化到

10^-12

．
（2）將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）₂和鹽酸的體積比為

2：9

．
（3）已知A_nB_m的離子積為[c（A^m+）]ⁿ[c（B^n-）]^m，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示離子的物質的量濃度．在某溫度下，Ca（OH）₂的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設為1g/mL，其離子積約為

4×10^-3

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2006?成都模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從

10^-14，

增加到

10^-12

．
（2）已知25℃時，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為

HA?H⁺+A^-

．
（3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為

1：9

．
（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足pH_酸+pH_堿=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?濟南一模）（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度．100℃時1mol?L^-1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）=

1×10^-12

mol?L^-1，
K_W（25℃）

＜

K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對水的電離平衡的影響是

促進

（填“促進”“抑制”或“不影響”之一）．
（2）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知

化學式	電離常數（25℃）
HCN	K=4.9×l0^-10
CH₃COOH	K=1.8×l0^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×l0^-7、K₂=5.6×l0^-11

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為

Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液

．
②25℃時，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na⁺）

＞

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發生反應的化學方程式為：

NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?煙臺模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
下列說法不正確的是（　　）

A．圖中各點K_W間的關系；：B＞C＞A=D=E

B．溫度不變在水中加入少量的酸，則A點可到D點

C．25．C時，在水中加入適量的NH₄Cl固體，則A點可到C點

D．將pH=2的硫酸與pH=10的KOH在B點溫度等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時，純水的K_W=10^-13，則該溫度

25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
（2）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時c（OH^-）=

．若溫度不變，滴入稀H₂SO₄使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，則c（OH^-）=

，由水電離出的c（H⁺）為

．
（3）在某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10^xmol/L，c（OH^-）=10^ymol/L，x與y的關系如圖1所示：
①該溫度下，水的離子積為

．
②該溫度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H⁺）為

．
（4）水的電離平衡曲線如圖2所示：
①若以A點表示25℃時，水電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從

增加到

．
②將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合液的pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為

．

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