Question

（2006?成都模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從

10^-14，

增加到

10^-12

．
（2）已知25℃時，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為

HA?H⁺+A^-

．
（3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為

1：9

．
（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足pH_酸+pH_堿=

13

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)水的離子積表達式K_W=c（H⁺）?c（OH^-）進行計算；
（2）根據(jù)0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10判斷出HA屬于強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，然后寫出電離方程式；
（3）設出氫氧化鈉溶液為x和硫酸溶液的體積為y，根據(jù)題中數(shù)據(jù)列式計算出體積之比；
（4）設出酸溶液的pH為a，堿溶液的pH為b，根據(jù)100℃時及體積關系列式計算．

解答：解：（1）水的離子積K_W=c（H⁺）?c（OH^-），25℃時，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14；100℃時，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-6×10^-6=10^-12，
故答案為：10^-14；10^-12；
（2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，說明溶液顯示堿性，HA屬于弱電解質(zhì)，電離方程式為：HA?H⁺+A^-，
故答案為：HA?H⁺+A^-；
（3）設氫氧化鈉溶液的體積為xL，硫酸溶液的體積為yL，pH=9的NaOH溶液中，氫氧根離子的濃度為：10^-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氫離子濃度為：10^-4mol/L，
二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性堿性，溶液中氫氧根離子的濃度為10^-5mol/L，即氫氧化鈉過量，即10^-3mol/L×xL=10^-4mol/L×y+10^-5mol/L（x+y），
解得x：y=1：9，
故答案為：1：9；   
（4）設強酸溶液的pH為a，體積為10V，溶液中氫離子濃度為：10^-amol/L；堿溶液的pH為b，體積為V，溶液中氫氧根離子的濃度為：10^-（12-b）mol/L，
混合后溶液呈中性，則滿足溶液中氫離子的物質(zhì)的量大于氫氧根離子的物質(zhì)的量，即10^-amol/L×10VL=10^-（12-b）mol/L×VL，
解得：1-a=b-12，a+b=13，
故答案為：13．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確“混合溶液呈中性，即強酸和強堿反應時氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等”即可分析解答，難度較大．