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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列物質中,有順反異構體的是( )

A. 1,2﹣二氯乙烯ClCH=CHCl

B. 11﹣二氯乙烯 Cl2C=CH2

C. 丙烯 CH3CH=CH2

D. 苯乙烯

【答案】A

【解析】

存在順反異構體的條件:(1)分子中至少有一個鍵不能自由旋轉(否則將變成另外一種分子);

2)雙鍵的同一碳上不能有相同的基團;

根據存在順反異構的條件對各選項中的有機物結構進行判斷即可。

A1,2-二氯乙烯分子中,碳碳雙鍵上同一碳上連有不同的基團,具有順反異構,選項A正確;

B1,1-二氯乙烯中雙鍵上同一碳上連有相同的基團:氯原子、氫原子,不具有順反異構,選項B錯誤;

C、丙烯CH3-CH=CH2,碳碳雙鍵上同一碳上連相同的氫原子,不具有順反異構,選項C錯誤;

D、苯乙烯分子中,其中C=C雙鍵上的碳原子連接相同的H原子,不具有順反異構,選項D錯誤;

答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為一種天然產物,具有一定的除草功效。下列有關該化合物的說法錯誤的是

A. 分子中含有三種含氧官能團

B. 1mol該化合物最多能與4molNaOH反應

C. 既可以發生取代反應,又能夠發生加成反應

D. 既能與FeCl3發生顯色反應,也能和NaHCO3反應放出CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質及化合物有著各自的性質。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。

1)①該反應的平衡常數表達式為:K=___。

②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質鐵11.2g。則10minCO的平均反應速率為___。

2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態:①______。

3)明礬KAl(SO4)2·12H2O的水溶液呈___性(填”酸性、堿性、中性),溶液中各離子的濃度從大到小的順序為____

4)寫出氫氧化鋁在水中發生酸式電離的電離方程式:___,欲使上述體系中Al3+濃度增加,可加入的物質是____。

5)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是____。

a. b. c. d.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列結構示意圖,判斷下列說法中正確的是

A. NaCl晶體中,距Na+最近的多個Cl-構成正四面體

B. CaF2晶體中,Ca2+的配位數為4

C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵數之比為12

D. 該氣態團簇分子的分子式為EFFE

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是

A.Fe粉與Al2O3可以通過鋁熱反應制Fe2O3

B.反應中Fe2O3是還原劑

C.3molNa2O2反應,有3mol電子轉移

D.Na2FeO4Fe+4價,具有強氧化性,能消毒殺菌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

A. 1:制備并觀察氫氧化亞鐵

B. 2:證明過氧化鈉與水反應放熱

C. 3驗證NaHCO3Na2CO3的熱穩定性

D. 4驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時,發現生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示。

1AB、C、D四點中沉淀成分相同的是(寫代號)_______________

2)由圖像可推出原溶液中一定含有的離子有:____________________

3)若要檢驗可能存在的離子應采取的方法是______________________

4)原溶液中含有的Fe3+Al3+的物質的量之比為______________

5)由圖像計算使用的NaOH溶液的物質的量濃度是________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型),用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為:

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成,A為中心原子,X為與中心原子相結合的原子,E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤對電子)(nm)稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥,均勻的分布在中心原子周圍的空間;

Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤對電子;

Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為:i、孤對電子之間的斥力>孤對電子對與共用電子對之間的斥力>共用電子對之間的斥力;ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力;iii、X原子得電子能力越弱,AX形成的共用電子對之間的斥力越強;iv、其他。請仔細閱讀上述材料,回答下列問題:

(1)根據要點I可以畫出AXnEmVSEPR理想模型,請填寫下表:

nm

2

________

VSEPR理想模型

________

正四面體

價層電子對之間的理想鍵角

________

109°28′

(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因_________________________________;

(3)H2O分子的立體構型為:___________________,請你預測水分子中∠HOH的大小范圍并解釋原因______________________________________________________________;

(4)SO2Cl2SO2F2都屬AX4E0型分子,SO之間以雙鍵結合,SCl、SF之間以單鍵結合。請你預測 SO2Cl2SO2F2分子的立體構型:_____________________________, SO2Cl2分子中∠ClSCl________________(選填、”)SO2F2分子中∠FSF。

(5)用價層電子對互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構型

分子或

離子

PbCl2

XeF4

SnCl62-

PF3Cl2

HgCl42-

ClO4--

空間

構型

_____

_____

_____

_____

_____

_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置,當X、Y選用不同材料時,可將電解原理廣泛應用于工業生產。下列說法中正確的是

A. 氯堿工業中,X、Y均為石墨,Y附近能得到氫氧化鈉

B. 銅的精煉中,X是純銅,Y是粗銅,ZCuSO4

C. 電鍍工業中,X是待鍍金屬,Y是鍍層金屬

D. 外加電流的陰極保護法中,X是待保護金屬

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同步練習冊答案
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