【題目】根據下列結構示意圖，判斷下列說法中正確的是
A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的多個Cl-構成正四面體
B. 在CaF2晶體中，Ca2+的配位數為4
C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數之比為1：2
D. 該氣態團簇分子的分子式為EF或FE
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%，質量分數），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下：
（1）實驗中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸需要使用量筒的規格為__________（填寫選項字母）
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+ 反應：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ，在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為___________________。
（3）濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有__________，___________。
（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡述檢驗方法___________________。（寫出操作、現象和結論）
（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表：
溫度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟______。“操作Ⅰ”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶，______，便得到了MgSO47H2O
（6）實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到 MgSO47H2O為172.2 g ，則MgSO47H2O 的產率為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對已達化學平衡的反應：2X（g）+Y（g）
2Z（g），減小壓強后，對反應產生的影響是
A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C.正反應速率先減小后增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
D.逆反應速率先減小后增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
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【題目】1-溴丁烷（密度1.2758 g/mL）是重要的有機合成中間體及有機溶劑，可以在實驗室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料，經過如圖六步制得。
完成下列填空：
（1）通過步驟②獲得粗產品，反應的化學方程式是___。此時產品往往呈紅棕色，原因是____。實驗室里有下列常用試劑，請根據實驗需要為與步驟④相關的（2）（3）小題選擇試劑，并用試劑編號填空：
a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaHSO3 溶液 d．NaBr溶液
（2）產品的紅棕色可用___除去（填寫試劑編號），相應的離子方程式為___。
（3）選用濃硫酸洗去未反應的1-丁醇和有機副產物，然后除酸。最適宜的除酸試劑是__（填寫試劑編號）。
（4）用濃硫酸（密度1.84g/mL）洗滌時，采用___（填寫儀器名稱）分離出___（填寫“上”或“下”）層產物。
（5）檢驗產物中含有溴元素的實驗方法是____。
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【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入
和
發生
測得
的物質的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應的平衡常數
)下列說法正確的是 ( )
A. 
B. 點b所對應的狀態為化學平衡狀態
C. 
的生成速率,點a低于點b
D. 欲增大平衡狀態時
,可保持其他條件不變,升高溫度
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【題目】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+；Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是( )
A.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.2Fe2++ I2=2Fe3++2I-D.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
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【題目】下列物質中，有順反異構體的是( )
A. 1，2﹣二氯乙烯ClCH=CHCl
B. 1，1﹣二氯乙烯 Cl2C=CH2
C. 丙烯 CH3﹣CH=CH2
D. 苯乙烯
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【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下(部分反應中的水已略去)。根據題意回答下列問題：
（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應。
①A的化學式______________、B的俗名____________；
②反應II的離子方程式是__________________________________。
（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
①反應II的離子方程式是_____________________________；
②反應Ⅲ的離子方程式是_____________________________；
③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________。
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是 （ ）
A.含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol
B.已知熱化學方程式： SO2(g)+
O2(g) 
SO3(g) H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ
C.已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
D.用稀氨水與稀鹽酸進行中和熱的測定實驗，計算得到的中和熱的H偏大
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