Question

【題目】在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·L－1CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A.壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)：v正＜v逆B.上述反應(yīng)的ΔH＞0

C.壓強(qiáng)：p4＞p3＞p2＞p1D.1 100 ℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)約為1.64

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)，反應(yīng)將向X點(diǎn)移動(dòng)，即向CH4的轉(zhuǎn)化率增大的方向(即正反應(yīng)方向)移動(dòng)，所以v正＞v逆，A不正確；

B. 由圖中曲線(xiàn)可以看出，溫度升高，CH4的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)的ΔH＞0，B正確；

C. 從p1到p4，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，即平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)為增大壓強(qiáng)，所以p4＞p3＞p2＞p1，C正確；

D. 1 100 ℃時(shí)，三段式關(guān)系如下：

該反應(yīng)平衡常數(shù)K==1.64，D正確。

故選A。