Question

【題目】（1）1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時放出184.6 kJ的熱量，試寫出對應的熱化學方程式___________________。標準狀況下11.2L氫氣在氯氣中充分燃燒放出的熱量是______kJ。

（2）A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量（kJ）變化如圖所示，回答下列問題。

①反應物A(g)和B(g)具有的總能量_______（填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的總能量。

②該反應是_______反應（填吸熱、放熱），△H=_____（用E1和E2表示）。

Answer 1

【答案】H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJmol-1 92.3 大于 放熱 E1-E2

【解析】

（1）1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時放出184.6 kJ的熱量，因此對應的熱化學方程式為H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJmol-1，標準狀況下11.2L氫氣的物質的量為0.5mol，在氯氣中充分燃燒放出的熱量是0.5mol×184.6 kJmol-1＝92.3 kJ。

（2）①由圖像可知，該反應是放熱反應，反應物A(g)和B(g)具有的總能量大于生成物C(g)和D(g)具有的總能量；

②該反應是放熱反應，反應熱△H=E1-E2。