Question

某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，________試管中無明顯現象。
（2）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）______________________。

Answer 1

（1）（表述合理即可得分）
①品紅溶液褪（退）色；品紅溶液褪（退）色
② D
（2）2H₂O+SO₂+Cl₂="2HCl" +H₂SO₄

解析試題分析：（1）、①具有漂白性的SO₂通入品紅溶液，故B中品紅溶液褪色；氯氣通入品紅溶液，Cl₂與水反應生成的次氯酸具有漂白性，故D中品紅溶液褪色；②停止通氣后，加熱B、D試管，B中溶液恢復為紅色，D中溶液顏色無明顯變化；（2）、氯氣具有強氧化性，SO₂以還原性為主，向品紅溶液中同時通入等體積的SO₂、Cl₂時，發生氧化還原反應，生成硫酸和鹽酸，反應式為2H₂O+SO₂+Cl₂="2HCl" +H₂SO₄，由于無漂白性物質剩余，因此品紅溶液不褪色。
考點：考查二氧化硫、氯氣的重要性質等相關知識。