（1）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號________；
（2）已知陰離子aX2－和陽離子bYn＋具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關系為a＝________；
（3）比較下列大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保�
A．原子半徑：Cl______Na
B．酸性：H2CO3______H2SiO3
（4）某元素R氣態氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物中含氧量為
，已知該元素的原子核中中子數和質子數相等，則該元素的名稱是________。
開心試卷期末沖刺100分系列答案
雙基同步導航訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 (填元素符號)。
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是 （用化學式表示）。
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為 ,其中存在的化學鍵類型為 。
（4）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為 ；
（5）單質E與水反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。
請回答下列問題：
(1)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是________(寫化學式)，該氫化物的電子式為________。
(2)元素X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是________，列舉一個化學方程式證明________________________。
(3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學鍵類型為________，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學鍵類型為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E為五種原子序數依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數
與核外電子總數之比為3∶4；D的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4；E－、C＋、A＋的半徑逐漸減��；常溫下化合物AE為氣體。
請回答下列問題：
（1）D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是________（寫化學式）。
（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有0.2 mol電子通過時兩極產生的氣體在標準狀況下的體積共________L。
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：________。
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學鍵類型為________；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是________。
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發生反應的離子方程式是________；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發生反應的離子方程式：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知86Rn（氡）基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6，88Ra基態原子的電子排布式可簡化為[Rn]7s2。114號元素是化學家和物理學家很感興趣的尚未發現的元素。
（1）用簡化的形式寫出114號元素基態原子的電子排布式： ______________
________________________________________________________________。
（2）根據原子核外電子排布的特征，判斷114號元素在周期表中的第________周期________族。
（3）根據114號元素在周期表中的位置判斷，它最不應具有的性質是________。
第一電離能大于88Ra
②鮑林電負性大于3.0
③最高化合價為＋4價，也可有＋2價
④最高價氧化物的對應水化物顯堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 1 | ① | | | |||||
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
| 3 | ⑤ | | ⑥ | | ⑦ | | ⑧ | ⑨ |
| 4 | ⑩ | | | | | | | |
| 電離能I(eV) | A | B | C | D | E |
| I1 | 11．3 | 13．6 | 5．2 | 7．6 | 6．0 |
| I2 | 24．4 | 35．1 | 49．3 | 15．0 | 18．8 |
| I3 | 47．9 | 54．9 | 71．6 | 80．1 | 28．4 |
| I4 | 64．5 | 77．4 | 98．9 | 109．2 | 112．0 |
| I5 | 392．1 | 113．9 | 138．3 | 141．3 | 153．7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z三種主族元素的單質在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數比為2∶3。請回答下列問題：
(1)元素X的名稱是________，丙分子的電子式為________。
(2)若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯現象，則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為___________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質的量之比1∶1混合后所得物質戊的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。
a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表的位置如圖。其中W的原子序數是Y的2倍。
（1）W離子的結構示意圖為____________。
（2）X的最簡單氫化物與Cl2發生取代反應的化學方程式為(寫一個)________________。
（3）能證明X、Z兩元素非金屬性強弱的離子方程式為__________________________。
（4）一定條件下，在密閉容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，發生反應：
WY2(g)+2XY(g) 
2XY2 (g)+W（1）。T1oC時，各物質的平衡濃度如下表：
②若溫度升高到T2oC時，反應的平衡常數為6.64，則該反應的正反應為_______反應(填 “吸熱”或“放熱”)。
（5）① 25℃、101 kPa，l mol金屬鎂完全燃燒放出300.0 kJ熱量，1 mol單質X完全燃燒放出393.5 kJ熱量。金屬鎂與X的最高價氧化物反應的熱化學方程式為_________。
②室溫下，Mg(OH) 2飽和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞試液變紅，通過計算說明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________
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�。�2）b－n－2�。�3）A.＜ B．＞ （4）氮
