Question

（12分）（1）對反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g） △H>0 ，在溫度為T₁、 T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。T₁     T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點的速率v_A       v_C（同上）。

（2）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為              ；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為               ；
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是    mol/L。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為           ；（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

Answer 1

略