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在容積恒定的密閉容器中，存在下列平衡：2HBr（g）

H2（g）＋Br2（g）－Q，若升高溫度，發生改變的是（）

A．分子數

B．壓強

C．密度

D．平均摩爾質量

2HBr（g）

H2（g）＋Br2（g）－Q，反應前后，分子數不變，A、不改變；B、升溫，壓強增大，B、改變；C、反應混合物全是氣體，總質量不變，體積不變，密度不變，D、反應混合物全是氣體，總質量不變，物質的量不變，平均摩爾質量不變；選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一容積可變的密閉容器中，aA(氣)

bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則( )

A．平衡向正反應方向移動了	B．物質A的轉化率減少了
C．物質B的質量分數減小了	D．化學計量數關系a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)

2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是
A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大
B. 平衡不發生移動
C. 平衡向逆反應方向移動
D. 物質C的質量分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩個完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO₂和O₂各1g，B中裝有SO₂和O₂各2g，在相同溫度下達到平衡，設A中SO₂的轉化率為a% ，B中SO₂的轉化率為b%，則A、B兩個容器中SO₂的轉化率的關系是
A．a%> b% B．a%= b%
C．a%< b% D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g）的可逆反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是(　　 )。

A．體系壓強保持不變	B．混合氣體顏色保持不變
C．SO₃和NO的體積比保持不變	D．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是 (　　)

A．由圖甲知，A點SO₂的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO₂轉化率與溫度關系如丙圖，則T₂＞T₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應：
CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,
①則用H₂表示的平均反應速率為_ 。
②圖中的P₁_ _P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數為_

_。
③在其它條件不變時降低溫度，逆反應速率將 _ _（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）在壓強為0．1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）……Ⅱ。
④該反應的

△H_         _0，△S_       _0（填“<”、“>”或“=”）。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_                    _。
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1mol CO和3mol H₂
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計的表中。

l 實驗編號	l T（℃）	l n （CO）/n（H₂）	l P（MPa）
l ⅰ	l 150	l 1/3	l 0．1
l ⅱ	l _ _	l _ _	l 5
l ⅲ	l 350	l _ _	l 5

A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。
B．根據反應Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）對反應N₂O₄（g）

2NO₂（g） △H>0 ，在溫度為T₁、 T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。T₁ T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點的速率v_A v_C（

同上）。

（2）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為              ；
②該反應的平衡常數K的值為               ；
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是    mol/L。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為           ；（結果保留小數點后一位）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度