Question

【題目】鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，請按要求填空：

（1）金屬鈉的密度比水 ，實驗室中金屬鈉通常保存在 中。一小塊金屬鈉投入水中的反應方程式是 。

（2）Na2O2 是 色的固體，Na2O2 的重要用途是 ，有關反應的化學方程式為 。

（3）通常情況下，為了防止污染環境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為 。

（4）漂白粉的有效成份是 (填化學式)，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）小 煤油 2Na+ 2H2O＝2NaOH+H2↑

（2）淡黃 做呼吸面具 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）Cl2 +2NaOH=NaCl + NaClO + H2O(2分)

（4）Ca(ClO)2 (1分)

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO (2分)

【解析】

試題分析：（1）鈉的密度小于水但大于煤油，鈉極易和水、氧氣反應，但和煤油不反應，所以可以保存在煤油中，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（2）過氧化鈉是淡黃色固體，易和二氧化碳、水反應生成氧氣，所以過氧化鈉的重要用途是做呼吸面具，過氧化鈉和二氧化碳反應方程式為2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2；

（3）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（4）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。