Question

下圖是實(shí)驗(yàn)室制取并收集Cl₂的裝置。A是Cl₂發(fā)生裝置，，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有銅絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為                            。
（2）C、G中各裝的藥品：C__________；G__________。
（3）E反應(yīng)方程式為                        。
（4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式                             。
（5）若將Cl₂和SO₂等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，用化學(xué)方程式解釋原因                    。

Answer 1

（1）MnO₂+4H^＋+2Cl^－Mn^2＋+Cl₂↑+2H₂O(2分)
（2）飽和NaCl溶液；NaOH溶液  （各1分）
（3）Cu+Cl₂CuCl₂    (2分)
（4）Cl₂＋2OH^－Cl^－+ClO^－+H₂O   (2分)
（5）Cl₂+SO₂+2H₂O H₂SO₄＋2HCl  (2分)

試題分析：（1）A中是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃） ．   MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
（2）實(shí)驗(yàn)制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，通入E裝置時需要除去雜質(zhì)，所以通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；氯氣有毒不能排到大氣中，要進(jìn)行尾氣吸收；
（3）氯氣和銅反應(yīng)生成氯化銅產(chǎn)生棕黃色煙，劇烈反應(yīng)放熱，該反應(yīng)為Cu+Cl₂CuCl₂，
（4）G中反應(yīng)是尾氣吸收裝置，氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^－═Cl^－+ClO^－+H₂O；
（5）若將Cl₂和SO₂等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl。