Question

氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（  ）

A．再通入少量氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

D．加入少量固體NaOH，溶液的pH會略微增大

Answer 1

D

Cl₂與水發生反應：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO，反應達平衡后，再通入Cl₂，溶液仍然是飽和溶液，各離子濃度以及離子濃度比均不發生變化；通入SO₂發生反應：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，故溶液漂白性降低；往氯水中加入少量NaOH固體，溶液pH會增大，且溶液中存在電荷守恒：
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），由于NaOH固體少量，故溶液顯酸性，c（H⁺）>c（OH^-），所以c（Na⁺）<c（Cl^-）+c（ClO^-）。